电离平衡、溶解平衡及溶液pH

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1、第10课时　电离平衡、溶解平衡及溶液pH1、下列叙述正确的是(　　)A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强2、下列说法正确的是(　　)A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD

2、．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性3、用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液pH的测得值为8，则该氨基酸溶液的实际pH(　　)A．大于8B．小于8C．等于8D．小于74、将浓度为0.1mol·L－1的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)A．c(H＋)B．Ka(HF)C.D.5、下列实验不能达到预期目的的是(　　)序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱BMgCl2、AlC

3、l3溶液中分别加入过量的氢氧化钠比较镁、铝的金属性强弱C测定等浓度的NaCl、Na2SO4两溶液的pH比较氯、硫的非金属性强弱D用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应比较盐酸、碳酸的酸性强弱6、室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是(　　)A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加10mLpH＝11NaOH溶液，混液pH＝7　7、下列说法正确的是(　　)A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2

4、·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此液为AgCl饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大8、将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合后溶液pH如下表：实验编号HA的pHNaOH的pH混合溶液的pH①412pH＝a②b10pH＝7③410pH＝c(1)若HA为强酸，从①组情况分析，a　　7(填“>”、“<”或“＝”)。(2)若HA为弱酸，从②组情况分析

5、，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：　(3)③中，c的值可能为　　。A．>7　　　　B．<7　　　　C．＝7(4)若HA为弱酸，所得溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－5mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的结果(精确列式)：c(Na＋)－c(A－)＝　mol·L－1。　9.描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，酸或碱电离常数(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8NH3·H2

6、O1.8×10－5表一请回答下面问题：(1)上述四种酸中，酸性最弱的是　　(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是　　A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸(2)CH3COONH4的水溶液呈　(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)；溶液中各离子浓度大小的关系是：　。(3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为：　　。电离平衡、溶解平衡及溶液pHCCADCBC8、(1)　>　(2)　c(A－)＝c(Na＋)＞c(H＋

7、)＝c(OH－)　。(3)　BC(4)10－5－10－9　mol·L－1。9、(1)　HCN　；　B　(2)　中性　理由是水电离出的H＋和OH－的浓度相等，CH3COONH4溶于水后，根据电离平衡常数，CH3COO－结合H＋和NH结合OH－生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H＋和OH－浓度相等，呈中性；　c(NH)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)　。(3)c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)　。