2012高考化学二轮复习精品课件《电离平衡、溶解平衡及溶液pH》.ppt

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1、1第10课时电离平衡、溶解平衡及溶液pH21．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念；了解水的电离和水的离子积。2．掌握电解质的电离方程式。3．理解弱电解质的电离平衡的概念和难溶性物质的溶解平衡。4．掌握弱电解质的电离平衡、难溶物质的溶解平衡规律及其影响因素。5．掌握电解质溶液中溶液导电能力的比较；溶液的酸碱性和pH的关系和pH的有关计算。3电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的考点多，重现率高。其主要热点有：1．外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响及其应用；2．酸、碱混合后溶液的酸

2、碱性判断及pH的简单计算；3．溶液中粒子浓度之间的关系及大小比较。4一、强酸与弱酸的比较1．物质的量浓度相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比52.pH相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比6二、酸、碱混合后溶液的酸碱性判断(1)强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性；(2)相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为酸性；(3)相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液为碱性；(4)若酸、碱的相对强度相同，则混合后的溶液为中性。归纳：等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合，混合后溶液的酸碱性取决于强的(弱水解)，即谁强呈谁性。1．等体积、等浓度的一元

3、酸和一元碱溶液混合：7(1)强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性；(2)相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为碱性；(3)相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液为酸性；(4)若酸、碱的相对强度相同，则混合后的溶液为中性。归纳：pH之和为14的酸、碱等体积混合，混合后溶液的酸碱性由弱的决定(弱过量)，即谁弱呈谁性。2．pH之和为14的酸、碱等体积混合：8三、溶解平衡1．影响因素(1)内因：电解质本身的性质。(2)外因：遵循勒夏特列原理。①浓度：加水，平衡向沉淀溶解方向移动。②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡

4、向沉淀溶解方向移动。少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向生成沉淀的方向移动。92．溶度积(1)意义：溶度积Ksp反映了物质在水中的溶解能力。溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，所以它们之间可以互相换算。知道溶解度可以求出溶度积，也可以由溶度积求溶解度。(2)影响Ksp的因素：温度绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，向沉淀溶解移动，Ksp增大。少数盐的溶解是放热过程，升高温度，向生成沉淀移动，Ksp减小。10(3)判断规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘

5、积(离子积)Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。Qc>Ksp时：溶液过饱和，平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成。Qc=Ksp时：溶液饱和，处于平衡状态。Qc

6、导电性强弱除取决于电解质的强弱外，还取决于电解质溶液的浓度。稀的强电解质溶液的导电性不一定比浓的弱电解质溶液导电性强，所以A错；强电解质的电离完全，达到100%，不存在电解质分子，B正确；强电解质不一定都是离子化合物，如氯化氢、纯硫酸、纯硝酸、HI等含极性键的共价化合物都是强电解质，应该说“离子化合物都是强电解质，弱电解质都是共价化合物”，但不能说共价化合物都是弱电解质，如乙醇、蔗糖等都是非电解质，C不正确；弱电解质电离程度不仅与外界因素如温度、浓度、外加离子影响，而且主要取决于弱电解质本身结构和性质，这就是我们常说的“内因是变化的根据，外

7、因是变化的条件”。答案：B13【例2】把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是()A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/LNH4Cl溶液二、掌握电解质溶液中溶液导电能力的比较【解析】B、D选项都是强电解质，加入NaOH后仍是强电解质，故导电性变化不大，A、C中由于物质难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大。答案：BD14三、掌握弱电解质的电离平衡规律及其影响因素【例3】常温下用pH为3的某酸溶液分别

8、与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()A．b不可能显中性B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或