高中化学微格课

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1、高中化学微格课《铁的重要化合物》教学设计伍思福 　一、教学目标设计（一）知识和技能 1、认识铁的重要化合物的化学性质。 2、了解检验Fe3+的方法　　（二）过程和方法1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。2、通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行实验设计，初步学会运用氧化还原知识研究物质的氧化还原性。 （三）情感、态度和价值观 学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。 　　二．教学方案设计教学环节教师活动学生活动 环节1：创设情景，发现问题

2、[引入]这节课我们一起来认识和研究铁的重要化合物，在实验盒中提供了一些常见的含有铁元素的试剂，请对它们进行观察，并从元素组成的角度分析它们分别属于哪类物质，然后把观察和分析的结果填入表中。  [提问]请根据自己的观察提出问题观察：Fe2O3，Fe3O4，FeCl2溶液（加铁钉），FeCl2溶液（不加铁钉），FeCl3溶液，铁粉，分析后填表：含铁试剂颜色物质类别            [提问：]（1）为什么没有提供Fe(OH)2和Fe(OH)3（2）为什么提供了两瓶FeCl2溶液（其中一瓶加入了铁钉）环节2：制备铁的 Fe(OH)2和

3、Fe(OH)3[讲解]提供的药品中，没有铁的氢氧化物，我们能不能利用现有的药品制取Fe(OH)2和Fe(OH)3呢？ [学生汇报实验结果] [讲解]事实上Fe(OH)2沉淀是白色的 [演示实验]用胶头滴管取事先加热过NaOH溶液伸到已除过氧的[实验]学生实验制备Fe(OH)3和Fe(OH)2，并记录实验现象[汇报]向FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，FeCl2溶液加入NaOH溶液产生灰绿色沉淀   学生观察实验现象：得到的白色Fe(OH)2FeCl2溶液液面下滴加[提问]为什么试管壁上的沉淀变成了红褐色？沉淀，迅速转变为

4、灰绿色，振荡后试管壁上的沉淀很快变成红褐色。   教学环节教师活动学生活动  [板书：]1、铁的氢氧化物的制备Fe3＋＋3OH－＝ Fe(OH)3↓红褐色Fe2＋＋2OH－＝ Fe(OH)2↓白色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3[小结：] Fe(OH)2中+2价的Fe很容易被空气中的氧气氧化+3的Fe[分析：]生成的Fe(OH)2 被空气中的氧气氧化生成了氢氧化铁。 环节3：研究加入了铁钉的氯化亚铁溶液与未加铁钉的氯化亚铁溶液有何不同[过渡提问]现在我们来研究第二个问题：加入了铁钉的 FeCl2溶液与未加铁钉的Fe

5、Cl2溶液有什么不同吗？[提问]联系这节课开始时观察到的药品的颜色，未加铁钉的FeCl2溶液可能什么成分？[提问]如何证明你的推测？ [讲解]用要检验Fe3+，我们要用到一种新的试剂：硫氰化钾溶液，[演示实验]分别向FeCl2溶液和FeCl3溶液中滴加KSCN溶液[板书小结：]2、Fe3＋的检验Fe3＋遇KSCN溶液显红色Fe2＋遇KSCN溶液不显红色[学生观察后回答：]没有未加铁钉的 FeCl2溶液颜色较深，显浅黄色 [回答：]可能含有 Fe3＋      观察实验现象  教学环节教师活动学生活动  [指导学生实验]检验加入了铁钉

6、的 FeCl2溶液与没有加铁钉的 FeCl2溶液是否含有Fe3＋ [提问：]为什么未加入铁钉的 FeCl2溶液中含有Fe3+？ [小结：]没有加铁钉的FeCl2溶液中，Fe2+能被空气中的氧气氧化生成了Fe3+ [提问：]为什么加入了铁钉的 FeCl2溶液中没有Fe3+？[板书：][实验]分别向加入了铁钉的 FeCl2溶液与没有加铁钉的 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液 [汇报]前者无明显现象，后者溶液变成红色，说明没有加铁钉的FeCl2溶液中含有 Fe3+[回答]没有加铁钉的FeCl2溶液中，Fe2+能被空气中的氧气氧化生成了Fe

7、3+   [回答]铁单质具有还原性，将Fe3+还原成了Fe2+ 环节4：实验探究Fe2+和Fe3+的相互转化[提问：]除了O2，你认为还有哪些物质可以将 Fe2+氧化为 Fe3+？除了Fe，你认为还有哪些物质可以将Fe3+还原为 Fe2+？    教学环节教师活动学生活动 [指导实验探究]提供以下试剂：0.1mol/LFeCl2溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、铁粉、KI淀粉溶液、KMnO4溶液、新制氯水、硝酸、KSCN溶液。请选择合适的试剂，设计氯化亚铁转化为氯化铁相互转化的实验方案，预测可能出现的实验现象，再进行实验。   

8、【提问】1、你设计Fe2+和Fe3+相互转化选择试剂的依据是什么？2、你如何判断Fe2+和Fe3+之间发生了转化？【小结】通过实验表明，Fe2+具有还原性，Fe3+具有氧化性，选择合适的氧化剂或还原剂，是可以实现Fe2+和Fe3+的相