高二上期期末考试化学试卷(理科)

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1、高二上期期末考试化学试卷（理科）说明：1．本试卷分第I卷和第II卷，将第I卷的正确选项的代号填写在第II卷前面的答题栏内，第II卷用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。2．本试卷满分100分，90分钟完卷。可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　　Na－23　Al－27　Cl－35.5　Ca－40　　Fe－56第I卷（选择题　共46分）一、选择题（本大题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于红磷、白磷的叙述中，不正确的是　　　　（　　）A．它们互为同素异形体　　　　　B.在一定条件下，它们可以相互转化C．都能燃烧，生成五氧化二磷　　D

2、.都应保存在水中2．废旧金属的最好处理方法是　　　（　　）A．回收利用　　B.埋藏地下　　　C.丢入垃圾桶　　　D.投入江河3.下列物质中，既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应的是　　（　　）A.KHCO3　　B.(NH4)2CO3　　C.　Al(OH)3　　D.　KCl4．下列分子中，具有极性键的非极性分子是　　　（　　）A.　NH3　　　　B.H2O　　　　　C.CO2　　　　　　D.N25．在相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是　　　（　　）A.NH4NO3　　B.NH4HSO4　　C.NH4Cl　　　　　D.NH4HCO36．硝酸亚铁溶液中存在平衡

3、：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。若向其中加入少量盐酸，则溶液的主要变化是　　　（　　）A.　变黄　　　　B.　变浅　　　　C.　绿色加深　　　D.　无明显变化7．在下列金属的化合物中，只能用电解法提炼金属的是　　（　　）A.Fe2O3　　　　B.　CuO　　　　C.　NaCl　　　　D.Ag2O8．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过2s后它的浓度变成了0.8mol/L，在这2s内它的反应速率为　（　　）A.0.2mol·L-1·s-1B.0.1mol·L-1·s-1C.0.4mol·L-1·s-1D.0.8mol·L-1·s-19.通常情况下，下列各组气体能大量共存的是

4、　　（　　）A.O2、H2、N2　　　　B.N2、NH3、HCl　　　　C.O2、H2、F2　　　D.NO、H2、O210．生产新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）的化学反应式为：Fe(NO3)+NaOH+Cl2――Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O，配平后H2O的化学计量数是　　　（　　）A.　3　　　　　　　　　B.　4　　　　　　　　　　　C.　6　　　　　　　D.　811.下列反应中，要得到相同质量的Cu(NO3)2,消耗HNO3的物质的量最多的是　（　　）A.氧化铜和硝酸反应　　　　　　　　　　　　　B.　铜和浓硝酸反应C.铜和稀硝酸反应　　　　　　　　　　　　　　D

5、.　氢氧化铜和硝酸反应12.只用一种试剂就能将NH4NO3、(NH4)2SO4、KCl、K2SO4四种无色溶液区分开。这种试剂是　　（　　）A.NaOH溶液　　　B.　AgNO3溶液　　　　C.BaCl2溶液　　　　D.　Ba(OH)2溶液13.　在一密闭容器中反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器压缩到原来的一半，B的物质的量浓度为原平衡的1.8倍，则发生的变化是　　　　　（　　）A.　正、逆反应速率减小　　　　　　　　　　B.　平衡不移动C.　正反应速率减小，逆反应速率增大　　　　D.　平衡向逆反应方向移动14.下列有关纯铁的描述正确的是A．熔点比生铁的低B．与相同

6、浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．常温下在浓硝酸中可被钝化15．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是　A．3v正（N2）＝v正（H2）　　　B.V正（N2）＝V逆（NH3）C．.2V正（H2）＝3V逆（NH3）　　D.V正（N2）＝3V逆（H2）16．以下关于硝酸的叙述中正确的是A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B．铜与浓硝酸反应，其还原产物一般是一氧化氮C．浓硝酸和稀硝酸都有强氧化性D．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化17．下列方程式中能表示水解

7、反应的是A．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2B.HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋C.HNO3＋H2O====NO3－＋H3O＋D.Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋18．下列离子方程式中正确的是A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸：AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2OC．将铜片投入FeCl3溶液中：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋D．Al2(SO4)