高二上学期期末化学试卷3

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1、高二上学期期末化学试卷3可能用到的相对原子质量：C12H1O16N14S32Na23Mg24Al27Cu64一、选择题（每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。）1、除去铁表面的铜镀层，可以选用的试剂是（）A．稀硝酸B.浓硝酸C．稀硫酸D.浓硫酸2．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）   A．乙烯    B．聚乙烯    C．甲苯   D．乙炔3、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是A盛待测液的锥形瓶用待测液润洗过。B滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C在滴定前未将滴定管刻度调在0，而调在2.40D滴定达到终点时

2、，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点4．25℃时某溶液中由水电离出的c(OH－)为1×10－11mol/L，则该溶液的PH可能等于（   ）      ①11    ②8   ③7   ④3  A．①④         B．①②        C．①③        D．②③、5．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为 （）A．1010：1   B．5×109：1      C．108：1     D．1：16、向一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH，反应后溶液呈

3、中性，下列判断一定正确的是A加入的碱过量               B生成的盐不水解C酸与碱等物质的量混合       D反应溶液中c（A-）=c（M+）7、下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入催化剂A．全部B．①②⑤      C．②        D．②③  8．合成氨反应N2+3H22NH3正反应为放热反应，为增加氨气产量，工厂应采取的正确措施是：A.高温、高压B.适宜温度、高压、催化剂C.高温、低压D.低温、高压、催化剂9、某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量

4、H2产生，则下列离子在该溶液中可以大量存在的是……（）     A、OH-、NO3-、Ba2+、Cl-    B、H+、Ba2+、Mg2+、NO3-     C、H+、Cu2+、Al3+、SO42-    D、Na+、K+、MnO4-、Cl-10、某无色溶液中加入过量的HCl有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是：①Ag+、Fe3+、Na+②Ag+、Al3+、K+③Ag+、Ba2+、NO3-⑧④SiO32-、AlO2-、K+⑤Ag+、NH4+、H+⑥SiO32-、K+、Al3+    A、①②③

5、④   B、②③④   C、②③④⑥  D、①②③④⑥11、下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是……（）①NaAlO2②FeCl3③明矾④绿矾⑤KNO3⑥H2S⑦HCl⑧Na2SO3⑨CaCl2A、①③⑤⑥⑨    B、②③④⑤⑧⑨    C、③⑤⑦⑨    D、①③⑤⑨12在密闭容器中发生反应2SO2(气)+O2(气)2SO2(气)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3

6、的转化率分别为（   ）A．10mol和10%      B．20mol和20%   C．20mol和40%    D．30mol和80%13、38.4mgCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4mL气体（标准状态下），反应消耗的HNO3的物质的量可能为（）A.1.0×10-3molB1.6×10-3molC.2.2×10-3molD2.4×10-3mol14、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2L此反应符合下列图象（R%为R在平衡混合物中的体积分数），则该反应是（）A．正反应是吸热反应，L是气体B．

7、正反应是放热反应，L是气体C．正反应是吸热反应，L是固体D．正反应是放热反应，L是固体或液体15．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中错误的是：A．由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池，其正极反应式为：2H++2e-=H2↑B．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，其正极反应式为：Fe3++e-=Fe2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+16．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合

8、溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为：A．6∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶2。17．据