根据化学方程式的计算题复习

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1、根据化学方程式计算理解题意写方程，方程两边要配平；已知未知要分清，再将纯量代方程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解设比答要牢记。根据化学方程式计算的类型1、已知一个量直接求另一个量；2、根据质量守恒定律求出纯净物的质量，再根据化学方程式求出未知量；3、已知混合物的质量和纯度，求出纯物质的质量，再根据化学方程式求出未知量；4、化学方程式与溶液稀释的综合计算；5、图表式计算1.（2011．巢湖市）（6分）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污

2、染。（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。（1）N2（2）解：设需要助燃物N2O4的质量为x2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O64929.6gxX=13.8g答：需要助燃物N2O4的质量为13.8kg2.（2011．泉州市）计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。在高温条件下，硅可以通过如下反应制备：若要得到112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4)的质量

3、是多少千克解：需要参加反应的四氯化硅（SiCl4)的质量为X17028X112KgX＝680Kg答：需要参加反应的四氯化硅（SiCl4)的质量为680Kg.3.（2011．南通市）(6分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。①检测废水呈

4、碱性的简单方法是_____。②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8t(H2SO4的质量分数为20％)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)（1）环境36:5:30（2）用玻璃棒蘸取该废水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较。解：（1）硫酸的质量为：9．8t×2O％=1.96t（2）可以处理的废水质量为x。H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O98801.96tx×1.6％x=100t答：可以处理的废水质量是100t。4.（百色市）（7分）下图是则配制好的硫酸钠溶液的标

5、签，请根据标签上的文字信息，进行计算：(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为g；(2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算：①该样品中氯化钡的质量分数是多少?②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?（1）450g（2）解:设样品中BaCl2的质量为X,反应用去Na2SO4溶液的质量为Y。BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl208142233XY×10%23.3g①答：样品中BaCl2的质量分数为80％，反应用去Na

6、2SO4溶液的质量为142g。②x=20.8gY=142gBaCl2的质量分数==80%5．（2011.宿迁市）（8分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，反应生成氧气的质量为g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）(1)1.0，1.6（2

7、）设68.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。2H2O+O2↑6832x1.6g，x=3.4g过氧化氢溶液的溶质的质量分数=（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数=答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为5.0%；硫酸铜溶液的溶质质量分数为7.8%2H2O26.（2011.徐州市）(7分)医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题；（1）二氧化锰在反应中的作用是

8、，生成的氧气为g。（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）（1）催化作用；1.96（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x2H2O2=====2H2O+O2↑6832x1.96gx=4.17g该双氧水溶液的溶质质量分数＝答：该双氧水溶液的溶质质量分数为6.13％。7.（2011．肇庆市）（7分）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29