初中化学第3单元知识点总结

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1、第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子一、物质有微观粒子构成：1、物质是由分子和原子构成的（有些物质是有离子构成的）2、分子（1）分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。（2）分子的性质：1、分子等微观粒子的质量很小。2、分子等微观粒子的体积很小3、分子等微粒总在不断地运动着。（温度越高，运动速率越快。）3、分子等微粒间有间隔，一般情况下：气体物质粒子间隔较大，固态、液态物质的粒子间隔比较小。二、分子可以分为原子1、分子是由原子构成的。2、原子的定义：原子化学变化中的最小粒子。3、化学变化的实质：化学变化中，分子破裂称为原子，原子重新组合成新分子，新分子聚集成新物质

2、。2HgO2Hg+O2↑课题2原子的构成正质子一、原子的构成（带电）原子核中子（不带电）电）原子负电子（带电）每个质子带一个单位的正电荷；每个电子带一个单位的负电荷；原子中：质子数=核电荷数=核外电子总数（核电荷数指原子核所带电荷数）二、原子核外电子的排布1、原子结构示意图：2、1—20号元素原子结构示意图：总结：1、原子的最外层电子数为8个的是相对稳定结构（除He以外，只有一层时，2个电子为稳定结构）；2、原子的质子数（核电荷数）决定原子的种类；3、最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）三、离子1、离子：带电的原子或原子团2、离子的分类：阳离子：

3、带正电的离子阴离子：带负电的离子3、表示方法及意义：如Fe3+：铁离子；带3个单位正电荷Fe2+：亚铁离子，带2个单位正电荷Cl-：氯离子，带1个单位负电荷4、离子结构示意图的认识例如：Al3+O2-注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图5、离子与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示四、相对原子质量：1、定义：相对原子质量：一种碳原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与

4、这个基准的比值。2、理解：由于一个原子的真实质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的概念。相对原子质量不是原子的真实质量。课题3元素一、元素：1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：2、生物细胞中元素：含量最高：O其次：C、H二、元素表示方法：元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写1、书写方法：第一个字母大写，后面字母小写如O：氧元素表示某种元素一个氧原子表示该种元素的一个原子2、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表

5、示3个氧原子3、元素分类：金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4容易失去电子，变成阳离子非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4,少于8个电子，氢元素得电子，阴离子稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8为稳定结构分类三、有关元素周期表*发现：门捷列夫各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加7横行（7个周期）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）18纵行（16族）*排列依据注：原子序数=质子数