化学反应与能量的变化2

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1、1、化学反应与能量变化[阅读提纲]1.什么是反应热（焓变）？什么是放热反应和吸热反应？2.什么是热化学方程式？在热化学方程式中如何表示放热和吸热？3.为什么在热化学方程式中必须标明物质的集聚状态？4.热化学方程式中的系数表示什么？能否用分数表示？一.反应热（焓变）反应过程中所放出或吸收的能量都属于反应热（焓变ΔH）。1.放热反应：放出热量的化学反应。(放热>吸热）ΔH<02.吸热反应：吸收热量的化学反应。(吸热>放热)ΔH>0化学反应中为什么会伴随能量变化？（微观解释）旧键的断裂：吸收能量新键的形成：放出能量总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热：前者>后者放热：

2、前者<后者小结：（1）化学反应的本质：原子的分离与结合的过程（2）反应物分子中原子解离-------吸热。生成物新分子的形成----------放热。二.热化学方程式定义：例如：2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)－483.6KJ2mol1mol2mol2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)－5716KJ2mol1mol2molP3～4例1、例2思考与交流2.书写要点：C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2(气)①标集聚状态（固、液、气）②右端标热量数值和符号：吸热用“＋”，放热用：“－”。③系数单位是“摩”，而不是“个”；也不能表示物质的量之比。＋131.3KJ④系数可

3、用分数，但热量值要相应变化。如：2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)－571.6KJH2(气)+O2(气)=H2O(液)－12⑤不注明条件，即指:(250C1.01×105Pa)285.8KJ[例1]1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)－890KJ[讨论]1.为什么集聚状态不同，热量值不同？答：液态水变成水蒸气要吸收热量2.若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？答：不同[练习1]同温、同压下，比较Q1与Q2的大小：S(气)+O2(气)==SO2(气)+Q1S(

4、固)+O2(气)==SO2(气)+Q2Q1Q2[练习2]已知：C(固)+O2(气)==CO2(气)－393.5KJ要获得1000千焦热量，需燃烧多少克碳？30.5克[练习3]已知：S(固)+O2(气)=SO2(气)－290.6KJ求1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？14.53KJ[小结1]1.反应热2.热化学方程式（1）意义（2）书写要规范mVCN÷M×M×NA÷NA×22.4÷22.4×V液÷V液（标况）nQ[小结2][自我检测]3molCH4燃烧时，生成液态水和CO2同时放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。2.常温下14克CO在足量氧气中充分燃

5、烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。[自我检测]3.1836年，俄国化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下列热化学方程式：C(固、金刚石)+O2(气)==CO2(气)－395.41KJC(固、石墨)+O2(气)==CO2(气)－393.51KJ回答有关问题：（1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：（2）石墨和金刚石相比较，————的稳定性更大。自我检测题答案：1.CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)－890.3KJ2.2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)－565.2KJ3.

6、（1）C(固、石墨)==C(固、金刚石)＋1.90KJ（2）石墨谢谢！再见！