氧化还原反应第2课时

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1、第二章第三节氧化还原反应《二》 姓名班级【学习目标】1、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念2、能够区分氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。【学习难点、重点】氧化剂、还原剂【学习过程】一、知识回顾1.什么是氧化还原反应？氧化还原反应的本质是什么？判断依据是什么？2.在反应中，那种元素被氧化？哪种物质被还原？3从不同的观点认识氧化还原概念的发展得氧、失氧的观点化合价升降的观点电子得失（转移）的观点氧化反应还原反应氧化还原反应二、课堂学习研讨[思考与交流]阅读课本37页第二部分有关氧化剂和还原剂的相关知识，指出上述反

2、应中的氧化剂是，还原剂是。[归纳与总结]在氧化还原反应中，氧化剂是，其具有氧化性，在反应中其化合价，被，生成还原产物。还原产物。在氧化还原反应中，还原剂是，其具有还原性，在反应中其化合价，被，生成氧化产物。得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应氧化产物。失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。[练习]1指出下列反应中的氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。CuO+H2加热Cu+H2O氧化剂还原剂氧化产物还原产物2CuO+C高温2Cu+CO2氧化剂还原剂氧化产物还原产物H2O+C高温H2+CO氧化剂还原剂氧化产物还原产物[归纳与总结]物质性质过程反应产物

3、氧化剂得电子失电子还原剂还原性氧化性化合价降低化合价升高被还原被氧化还原反应氧化反应还原产物氧化产物具有具有发生发生表象实质本身本身生成生成氧化还原反应概念之间的关系上述关系也可总结成：升（化合价升高）——失（电子）——氧（被氧化）——还（还原剂，具有还原性）降（化合价降低）——得（电子）——还（被还原）——氧（氧化剂，具有氧化性）[归纳与总结]阅读课本37页，找出：中学化学中常见的氧化剂有常用作还原剂的物质有三、练习1．下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3高温CaO+CO2↑B．Na2O+H2O=2NaOHC．Na2CO3+2HCl=2Na

4、Cl+H2O+CO2↑D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O2．下列反应中，氯元素被氧化的是（　　）A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2十2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl22HCl　3．下列反应中，CO2作氧化剂的是（　　）　A．Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O　B．CO2＋C2CO　C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑D．C＋2H2O2H2＋CO2　4．在2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是（　　）　　　　A．Fe　　　　　B．Br

5、　　　　　C．Fe和Br　　　D．Cl5指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。（1）4P+5O22P2O5（2）2H2S+SO2=3S+2H2O（3）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑　6在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。