氧化还原反应(第2课时)

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1、氧化还原反应（第2课时）二甲中学瞿军杨建锋学习目标：1.电子守恒原理的应用。　　　　2.根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。典型例题：例1．Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。回答下列问题：⑴写出Cu2O跟硝酸反应的化学方程式______________________________________。⑵产物中硝酸铜的物质的量为___________________。⑶如原混合物中有0.01molCu，则其中Cu2O的物质的量_______________；CuO的物质

2、的量________________。⑷如原混合物中Cu的物质的量为x，求其中Cu2O、CuO的物质的量及x的取值范围。（写出计算过程）方法或规律：中学化学三大守恒：电子恒等、电荷守恒、物料守恒是常规计算的主要法宝，而电子恒等是氧化还原计算不可或缺的原理。本题第2问据氮守恒即可解决：NOHNO3Cu(NO3)2第3问据电子恒等、物料守恒，设nCu2O=y，则2*0.01+2y==0.224*3/22.4nCuO==0.025-0.01-2y第4问求解受到2个因素的限制：nCu(NO3)2和ne-，再设nCuO==z2x+2y===0.03x+2y+z==0.025变式为x-z==

3、0.005当z==0，x==0.005，当y===0，x==0.015。∴0.005mol＜x＜0.015mol⑴3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O⑵0.025mol⑶n(Cu2O)=0.005moln(CuO)=0.005mol⑷0.005mol＜x＜0.015mol例2．9.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体（设稀硝酸的还原产物只有NO），在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（不考虑氢氧化亚铁和氧气反应）A．18gB．20gC．22gD．24g方法或

4、规律：本题应用电子恒等、电荷守恒原理即可解决。电子转移量与氢氧根离子的物质的量之间的关系、金属与氢氧根离子的质量之和即是结果。课堂练习1．希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑，下列有关该实验的说法错误的是A．反应后溶液的pH降低B．每生成1molO2转移4mol电子C．叶绿体发生氧化反应D．该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水2．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HC

5、l+HIO下列有关叙述正确的是A．反应①中，当转移0.2mol电子时生成13.6gZnCl2B．反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物C．反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物　D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂3．铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mLN2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（）A．7.04gB．8.26gC．8.51gD．9.02g4．取100mL18.3mol／L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4

6、L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为1mol／L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（）A．1∶2B．2∶1C．1∶4D．4∶15．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。Ag+（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。6．（1）2级反应池中，发生“生物硝化过程”，如果不考虑过程中硝化细菌

7、的增殖，其净反应如下式所示：□NH4＋＋□O2→□NO3－＋□H＋＋□H2O①配平上面化学方程式，将系数填入方框中。②将铵态氮中的1mg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气多少毫克？③为什么在反应中需要不断添加碱？（2）3级反应池中发生的“生物反硝化过程”，通常需要外加甲醇，净反应如下所示：□NH3－＋5CH3OH→□N2＋□CO2＋□H2O＋□OH－配平上面化学方程式，将系数填入方框中。7．（2004上海23）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2