《专题整合六电化学》PPT课件

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1、一、原电池、电解池、电镀池的比较专题整合原电池电解池电镀池定义将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置原电池电解池电镀池装置举例形成条件①活动性不同的两电极(连接)②电解质溶液(电极插入其中，并与电极发生自发氧化还原反应)③形成闭合电路④自发的氧化还原反应①两电极接直流电源②两电极插入电解质溶液③形成闭合电路①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液必须含有镀层金属的离子(电镀过程浓度不变)原电池电解池电镀池电极名称负极：氧化反应，金属失电子正极：还原反应，溶液中的阳离子

2、得电子或者氧气得电子(吸氧腐蚀)阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子阳极：金属电极失电子阴极：电镀液中镀层金属阳离子得电子(在电镀控制的条件下，水电离产生的H＋或OH－一般不放电)电子流向同电解池书写电解过程中的电极反应式需要做到“两看”一看“电极材料”：若阳极材料是除金、铂以外的其他金属，则在电解过程中，优先考虑阳极材料本身失去电子被氧化，而不考虑溶液中阴离子放电的难易。再看“离子放电的难易”：若阳极材料是惰性电极，则在电解过程中首先分析溶液中离子放电的难易。若阳极材料为惰性电

3、极，常见离子的放电顺序为①在阳极上，阴离子的放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子；失电子容易的离子最先在阳极上失电子。②在阴极上，阳离子的放电顺序：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋，其中得电子容易的离子最先在阴极上得电子。二、掌握充电电池电极反应式的书写方法充电时的连接方法：电池的负极与外电源的负极相连，电池的正极与外电源的正极相连。可充电电池电极反应式的书写方法：书写可充电电池电极反应式。书写放电的电极反应式时，一般要根据三

4、步：第一，先标出原电池总反应式电子转移的方向和数目，找出参与负极和正极反应的物质；第二，写出一个比较容易书写的电极反应式(书写时一定要注意电极产物是否与电解质溶液共存)；第三，在电子守恒的基础上，总反应式减去写出的电极反应式即得另一电极反应式。三、1．2．充电的电极反应与放电的电极反应过程相反，充电的阳极反应为放电的正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电的负极反应的逆过程。以上方法可总结为：简单电极先写出，复杂反应相减得；负极颠倒得阴极，正极颠倒得阳极。金属腐蚀的一般规律在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢是：电解池的阳极>原电池的负

5、极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极。在不同溶液中，金属在电解质溶液中的腐蚀>金属在非电解质溶液中的腐蚀；金属在强电解质溶液中的腐蚀>金属在弱电解质溶液中的腐蚀。四、1．2．对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液，故吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式，只有在金属活动性顺序表中排在氢以前的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属只能发生吸氧腐蚀。能量变化与电化学知识归纳物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。常见的吸热过程：氢氧化钡晶体和氯化铵反应；碳和水蒸气反应；碳和二氧化碳反应

6、；弱电解质的电离；水解反应、熔化、气化、NH4NO3溶于水；HI分解。3．4．五、1．2．常见的放热过程：中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、Na2O2与H2O反应、Na2O2与CO2反应。蓄电池充电时，蓄电池的正、负极分别与电源的正、负极相连。原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，外电路电子的流向是由负极流向正极。电解池工作时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电流由电源的正极流向阳极，电子的流向是电源的负极流向阴极，再由阳

7、极流回电源的正极。3．4．5．6．书写电极反应式时，要注意：(1)注正、负(阴、阳)，抓守恒(电子、电荷)，关注介质。当缺氧时，需加H2O生成H＋或加OH－生成H2O或加CO生成CO2或加O2－生成H2O。(2)在碱性介质中不能出现H＋或CO2，酸性介质中不能出现OH－，特别要关注非水溶液介质(如熔融碳酸盐、熔融金属氧化物及氢化物)。(3)Fe作电极失2e－生成Fe2＋。(4)二次电池放电时体现原电池原理，充电时体现电解池原理。(5)电解池阳极阴离子的放电顺序(失电子由易到难)为S2－>I－>Br－>Cl－>OH－含氧酸根；阴极阳离

8、子的放电顺序(得电子由易到难)为Ag＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋。7．【常见考点】①金属的腐蚀，特别是钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀②金属的电化学防护【常考题型】以选择题为主，非选择题中有时候也出现美籍华裔化学家钱永健获得了诺贝尔