专题09-电化学ppt课件.pptx

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1、2013高考化学二轮专题复习课件专题九电化学【考点要求】考点1：原电池1．原电池原理2．原电池正负极判断3．原电池的设计4．电极反应式的书写考点2：化学电源1．一次电池2．二次电池3．燃料电池考点3：电解池1．电解原理2．电解产物的判断3．常见的电解类型4．电解原理的运用5．电化学的计算考点4：金属的电化学腐蚀与防护1．金属的电化学腐蚀2．金属的防护3．金属腐蚀速率的比较考点1：原电池1．原电池原理（1）原电池：（2）原电池的工作原理（3）原电池的构成条件2．原电池正负极判断（1）根据组成原电池的两极材料判断（2）根据原电池两极发生的变化来判断（3）根据电极产生的现

2、象（4）根据电流方向或电子流动方向判断（5）根据电解质溶液内离子移动方向考点1：原电池3．原电池的设计4．电极反应式的书写（1）负极：M－ne-＝Mn+（2）正极：电解质溶液中阳离子能否与负极金属反应，能则是阳离子得电子，不能则是氧气得电子如：Cu－C，稀硫酸Fe－C，氯化钠溶液注意：Zn－Al，浓硝酸原电池和Mg－Al，NaOH溶液原电池的正负极考点2：化学电源1．一次电池（1）碱性锌锰电池①负极：Zn，正极：MnO2，电解质KOH②电极反应式：总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2负极：Zn＋2OH-－2e-＝Zn(OH)2正极：2Mn

3、O2＋2H2O＋2e-＝2MnOOH＋2OH-（2）锌银纽扣电池①负极：Zn，正极：Ag2O，电解质KOH②总反应：Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag负极：Zn＋2OH-－2e-＝ZnO＋H2O正极：Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-考点2：化学电源2．二次电池铅蓄电池（1）负极：Pb，正极：PbO2，电解质H2SO4(aq)（2）电极反应式①放电——原电池负极：Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4正极：PbO2＋SO42-＋4H+＋2e-＝PbSO4＋2H2O总反应：Pb＋PbO2＋2SO42-＋4H+2PbSO4＋2H2O②充电——电解池阴极：PbSO4＋2

4、e-＝Pb＋SO42-阳极：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋SO42-＋4H+考点2：化学电源3．燃料电池（1）氢氧燃料电池①酸性电解质负极：2H2－4e-＝4H+正极：O2＋4H+＋4e-＝2H2O总反应：2H2＋O2＝2H2O②碱性电解质负极：2H2＋4OH-－4e-＝4H2O正极：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-总反应：2H2＋O2＝2H2O考点2：化学电源3．燃料电池（2）甲烷燃料电池负极：CH4＋10OH-－8e-＝CO32-＋7H2O正极：2O2＋4H2O＋8e-＝8OH-总反应：CH4＋2O2＋2OH-＝CO32-＋3H2O（3）甲醇燃料电池负

5、极：2CH3OH＋16OH-－12e-＝2CO32-＋12H2O正极：3O2＋6H2O＋12e-＝12OH-总反应：2CH3OH＋3O2＋4OH-＝2CO32-＋6H2O考点3：电解池1．电解原理（1）电解池（槽）：（2）电解池的工作原理（3）构成条件：（4）电极的判断考点3：电解池2．电解产物的判断（1）阳极产物——与电极活性有关①活泼电极（Ag以前），则是金属失电子②惰性电极（Pt、C等），则是阴离子失电子：放电顺序（还原性）：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-（2）阴极产物阳离子放电顺序（氧化性）：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>

6、Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+考点3：电解池3．常见的电解类型（1）电解水型：（2）电解电解质型：（3）放H2生碱型：（4）放O2生酸型：NaOH、H2SO4、Na2SO4等HCl、CuCl2等NaCl等CuSO4、AgNO3等考点3：电解池4．电解原理的运用（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）电极反应式、电极产物的检验（2）电镀和电解精炼铜考点3：电解池4．电解原理的运用（3）电冶金5．电化学的计算①根据电子守恒法计算：②根据总反应式计算：③根据关系式计算：4e-～O2～2Cl2～2H2～2Cu2+～4Ag+～4H+～4OH-

7、～2H2O考点4：金属的电化学腐蚀与防护（1）化学腐蚀和电化学腐蚀的比较（2）钢铁的电化学腐蚀①析氢腐蚀——酸性负极：Fe－2e-＝Fe2+正极：2H+＋2e-＝H2↑总反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑②吸氧腐蚀——弱酸性或碱性（主）负极：Fe－2e-＝Fe2+正极：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-总反应：Fe＋O2＋2H2O＝Fe(OH)24Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O（铁锈）1．金属的电化学腐蚀考点4：金属的电化学腐蚀与防护2．金属的防护（1）直接隔离（2）电化学防护①原电池保护法②电解池保护法（3