氨气的实验室制法

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1、第二节　氨气的实验室制法以及硝酸与金属反应【课前预习】【学习目标】氮元素单质及其化合物知识与其他元素单质及其化合物知识的综合应用。【学习重点】1.氨气的实验室制法2.金属与硝酸反应的有关计算一．氨气的实验室制法药品：、反应原理：(固体＋固体气体)反应方程式：装置：圆底烧瓶和分液漏斗收集：验满：用湿润的或蘸有的玻璃棒。防止多余氨气污染空气的方法：收集NH3后的导管口处塞一团湿棉花或用稀硫酸浸湿的棉花。干燥：NH3通过盛有的干燥管。实验室制取氨的其他方法：加热浓氨水、氧化钙与浓氨水反应等。二、硝酸与金属的反应HNO3几乎能与所有的金属(除金、铂、钛以外)

2、发生氧化还原反应(如Cu)。________________________________________________________________；_________________________________________________________________说明：a.硝酸与不活泼金属反应时，浓硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO。b.常温下浓硝酸使Fe、Al________。特别提示：氧化性酸和酸的氧化性概念辨析酸的氧化性：实质上指氢离子的氧化性，任何酸都有不同程度电离出H＋的能力，H＋在一定条件下获得电子生成H2。因此在某些

3、反应中酸作氧化剂其实质上是H＋作氧化剂，如：锌与盐酸或稀硫酸的反应，都可以用Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2第二节第四课时第8页共8页↑离子方程式表示此类反应的实质。氧化性酸：是酸根离子获得电子的能力，酸根离子获得电子后，化合价降低，形成相应的低价含氧化合物甚至是单质。如浓硫酸与Cu反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，浓硫酸与木炭反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，硝酸与锌反应：4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O，5Zn＋12HNO3(很稀)===5Zn(NO3)2

4、＋N2↑＋6H2O，浓硝酸与木炭、单质硫、磷的反应等等。作为氧化性酸，不仅能氧化金属而且还能氧化某些非金属单质。而酸的氧化性即H＋的氧化能力较弱，只能氧化较活泼的金属(即金属活动性顺序中氢前金属)。【课堂探究】一、氨气的制法和氨水1．氨气的制法(1)实验室制法①原理：铵盐与碱共热产生氨气。2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②装置：固—固反应加热装置，发生装置与制取氧气的装置相似，如下图：③收集：由于氨气极易溶于水，且密度比空气小，所以只能用向下排空气法。④检验：a．用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)；b．蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口

5、(产生白烟)。⑤棉花团的作用：在收集NH3的试管口放置一团松软的干棉花，是为了防止试管内的NH3与试管外的空气形成对流，以便在较短的时间内收集到较为纯净的氨气。特别提示：(1)制取NH3宜用NH4Cl，不宜用(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。第二节第四课时第8页共8页(2)消石灰不能用KOH或NaOH代替，因后两者易吸湿、结块，不利于产生NH3，且在高温下易腐蚀试管。(3)干燥氨气通常用碱石灰，而不能用P2O5和浓H2SO4，也不能用无水CaCl2(8NH3＋CaCl2===CaCl2·8NH3)。(4)欲快速制NH3，可加热浓氨水

6、，也可将浓氨水滴入NaOH固体或生石灰中，其装置如下图：①加热浓氨水a：反应原理：NH3·H2ONH3↑＋H2O。b：装置③浓氨水中加固态碱性物质a：反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，使平衡向左移动，促进了NH3·H2O的分解。b：装置(2)工业制法：N2＋3H22NH32．氨水(1)组成：NH3·H2O、NH3、OH-、NH、H＋(2)发生的化学反应NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－；(3)性质①易挥发，盛浓氨水的试剂瓶瓶口常有白雾产生，久置溶液质量减轻

7、，浓度变小。第二节第四课时第8页共8页②氨水质量分数(密度小于1g·cm－3的溶液)越大，其密度越小，因此如果将质量分数为x%的氨水与质量分数为3x%的氨水等体积混合后，所得氨水的质量分数小于2x%；而对于密度大于1g·cm－3的溶液(如硫酸溶液)，质量分数越大，其密度也越大，因此如果将质量分数为x%的硫酸溶液与质量分数为3x%的硫酸溶液等体积混合后，所得硫酸溶液的质量分数大于2x%。③氨水是很好的沉淀剂，能使Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋等转变为氢氧化物沉淀，其中AgOH、Cu(OH)2、Zn(OH)2等沉淀能溶于过量氨

8、水，生成络合物。(4)涉及氨水的离子方程式的书写①氨水做反应物，用分子式表示，如：Al3＋＋3NH3·H2O