学业水平要点解读：化学物质及其变化

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1、学业水平要点解读：化学物质及其变化学习目标内容学习目标能力层次1．物质的分类1．认识简单分类法及其应用２．了解交叉分类法、树状分类法，根据物质的组成和性质对物质进行分类，根据化学变化的特点对化学反应进行分类。３．知道分散系及其分类，能用丁达尔效应鉴别胶体和溶液ABA2．离子反应１．认识酸、碱、盐在溶液中的电离２．了解离子反应及其发生条件３．判断常见的离子方程式的正误，了解常见离子的共存４．掌握常见离子的检验方法BBCB3．氧化还原反应1．能判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂；了解氧化还原反应的本质；2．了解生产生活中常见的氧化还原反应BB要点解读一、简单分类法及其应用1．按照物质的组成

2、和性质，对化学物质进行分类⑴交叉分类法：能够对同一事物提供较多信息。如：某些盐的分类。某些酸的分类：⑵树状分类法：能反映出各事物的关系。把下列无序排列的物质进行分类：Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Ag、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH、漂白粉、KHCO32．化学反应的分类二、分散系及其分类1．分散系把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。溶液是一种分散系，其中溶质属于分散质，溶剂属于分散剂。悬浮液和乳浊液也是分散系，例如泥水中的

3、水是分散剂，泥土小颗粒是分散质，根据分散质和分散剂所处的状态，它们之间有9种组合方式。2．胶体按照分散质粒子直径大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。分散质粒子的直径大小在1nm~100nm之间的分散系称做“胶体”。胶体的稳定性介于溶液和浊液之间属于介稳体系。有些液态胶体外观上和溶液很难区别，利用丁达尔效应这种物理方法来区分它们。三、酸碱盐在水溶液中的电离在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。酸、碱、盐等电解质在水溶液中的电离：HCl=====H++Cl-H2SO4====2H++SO42-NaOH====Na++OH-Ca(OH)2=====Ca2++2OH-N

4、aCl=====Na++Cl-（NH4）2SO4======2NH4++SO42-从电离角度看，电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱；盐电离则产生金属阳离子[或铵根（NH4+）]和酸根阴离子。四、离子反应及其发生的条件1．离子反应电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。2．离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应可用：Ba2++SO42－=BaSO4↓来表示。书写离子方程式可按①写、②拆、③删、④查四步进行3．离子方程式的意义不仅表示某

5、一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。如所有的强酸溶液和所有的强碱溶液反应生成可溶性盐和水都可用H++OH－=H2O来表示。4．离子反应发生的条件及离子共存问题下列几种情况离子反应能够发生，那么这些离子就不能大量共存。①生成难溶物质。如：Cu2+和OH－不能大量共存：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓②生成挥发性的物质。如：CO32－和H+不能大量共存：CO32－+2H+=H2O+CO2↑③生成水（难电离的物质）。如：H+和OH－不能大量共存：H++OH－=H2O五、氧化还原反应1．本质：反应中有电子转移（得失或偏移）2．表现：反应前后某些元素的化合价发生变化3．有关概念

6、之间的关系4．电子转移（得失或偏移）和元素化合价改变的关系化合价升高→失去电子→是还原剂→被氧化。化合价降低→得到电子→是氧化剂→被还原。5．电子转移方向和数目的表示方法双桥式：箭头由反应物指向生成物中化合价有变化的同一种元素，标出“得到”“失去”及电子总数：单桥式：在反应物间用箭头由失去电子的原子指向得到电子的原子，只标出电子总数：6．氧化还原反应和四种基本反应类型的关系置换反应全部属于氧化还原反应。复分解反应全部属于非氧化反原反应。有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。7．常见的氧化剂和还原剂氧化剂：反应中元素化合价降低的物质（或得到电子的物质）。主要指活泼

7、的非金属单质（如Cl2、O2等）和元素处于高价时的化合物[如MnO2、H2SO4(浓)、FeCl3等]。还原剂：反应中元素化合价升高的物质（或失去电子的物质）。主要包括活泼的金属单质（如Na、Al、Fe等）、某些非金属单质（如H2、C等）及元素处于低价时的化合物（如CO、H2S、FeCl2等）等。8．日常生活中常见的氧化还原反应有利的：①制备某些物质；②用Cl2、ClO2进行的消毒、杀毒；③燃料的燃烧、提供热能等；④化学电源的开发及利用；⑤电镀及防止金属的