高一化学必修一金属的化学性质

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1、12第一节金属的化学性质你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什么制成的吗？你见过可以用小刀切割的金属吗？水是用来灭火的，你见过用水能够生火的吗……就让我们一起走进神奇的金属世界……3艾菲尔铁塔4“神七”发射!51、金属元素在自然界存在的状态：化合态？游离态？2、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)：；含量最多的金属元素是元素。氧、硅、铝铝图3-1金属元素在地壳中的含量3、金属的物理性质共性：有金属光泽、有良好的导电性、导热性和延展性7思考与交流1、为什么地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中？大多数金属元素在自然界中以化合态的形式存在。能够以单质形式存在的只有少数贵重金属，如钯（Pd

2、)、铂（Pt)、铱（Ir)、金（Au)等。原子结构化学性质反应中易失电子，表现还原性，作还原剂。金属元素原子最外层电子数一般少于4个8思考与交流2：举例说明金属能发生哪些化学反应？①在潮湿的空气中，铁会与氧气和水反应而生锈；②在潮湿的空气中，铜会与氧气和水、二氧化碳反应而生成铜绿；③铁能在纯净的氧气中燃烧而生成四氧化三铁；④镁在空气中燃烧生成氧化镁：⑤镁、铁、锌能溶于稀盐酸、稀硫酸中；⑥铁能与硫酸铜溶液反应；⑦铜能与硝酸银溶液反应。小结:金属与氧气、水、酸、盐等反应，表现出还原性。9①铝丝与硫酸铜溶液反应②镁条燃烧③铜丝与硝酸银溶液反应④镁条与稀盐酸反应思考与交流3：分析书本图3-2中的反应

3、，写出反应的化学方程式。102Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O2＝＝＝2MgO点燃④①②③11一.金属与氧气等非金属的反应实验3-1:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切开，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。注意：接触钠的用具必须干燥。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。金属的化学性质新切开的钠表面在空气中发生什么变化？121、钠具有银白色金属光泽2、钠质地柔软3、钠的密度比煤油大4、…………【钠的物理性质】13【想一想】1、金属钠为什么要保存在煤油中？新切开的钠表

4、面颜色为什么会变暗？钠非常活泼，在空气中会发生变化，因此要保存在煤油中，以隔绝空气。2、钠与氧气发生反应生成白色的氧化钠，写出其化学方程式并分析化合价的变化和电子的转移4Na+O2===2Na2O4e-00+1-214实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？注意事项：1、用镊子取出钠后,要用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，切开，用镊子夹取放在坩埚中加热。2、坩埚加热时应与泥三角配套使用。3、观察到钠开始燃烧后，撤掉酒精灯并熄灭。如果加热，钠又会发生什么变化呢？15实验探究3—2：钠在空气中加热2Na+O2===Na2O2加热现象：熔化成小球，产生黄色火焰，生成淡黄色固体（Na2O

5、2）分析元素化合价的变化，并标明电子转移00+1—1思考：镁在空气中加热会有什么反应？2Mg+O2===2MgO加热2e-过氧化钠16【科学探究】用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。现象：铝箔熔化，并且失去了光泽，但是熔化的铝并没有脱落下来，好象有一层膜兜着。17【解释原因】解释：4Al+3O2=2Al2O3铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。△结论：氧化铝的熔点（2050℃）高18活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能

6、保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化层。19应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。资料卡片：铝的氧化膜20【金属与氧气反应小结】4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2=Fe3O42Cu+O2=2CuO△△点燃点燃21思考能，氯气硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化物：金属除了能

7、与氧气反应外，能否跟其它非金属单质反应？能与具有什么性质的非金属反应？请举例说明：2Na+Cl2==2NaCl2Na+S==Na2S22【练一练】1、以下说法错误的是（　　）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是（　）A、有银白色光泽B、有延展性C、有良好的导电性和导热性D、有很高的熔点和硬度ＣＤ23４、