3溶液的配制及分析

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1、溶液的配制及分析第一课时学习目标：1、理解表示溶液组成的另一种方法——溶液物质的量浓度定义。2、结合前面知识，掌握溶液物质的量浓度简单的计算。第二课时学习目标：1、了解一定物质的量浓度溶液配制的原理、仪器，学会溶液配制的基本操作。2、学会分析溶液配制过程出现的误差原因。第一课时增加几个浓度不同的溶液的试管初中知识回顾：初中时我们学过表示溶液组成的物理量—溶液的质量分数，它是如何表示的？符号：ωω=m(溶质)/m(溶液)×100%小结：表示溶液组成的基本方法溶质的某个物理量（如质量、体积）溶液的某个物理量（如质量、体积）1、定义：指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。2、表达式：一

2、、物质的量浓度cB=nBV(单位mol/L)1、下列说法正确吗？⑴、58.5gNaCl溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1。⑵、从1L1mol·L-1NaCl溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度仍为1mol·L-1。⑶、1mol·L-1的NaCl溶液中含有1mol的NaCl。练习和讨论：溶质溶液体积C(mol/L)80gNaOH1Lg硫酸500mL249g硫酸1.12LHCl(标准状况下)250mL2.计算下列各溶质的物质的量浓度:250.2100mL98物质的质量物质的量物质含粒子数（m）（n）（N）÷M×M÷NA（V）气体体积(S、T、P)×Vm×NA÷

3、Vm物质的量浓度（c）×V（aq）÷V（aq）3、下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液B4.100mL0.2mol·L-1Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）=。200mL0.5mol·L-1Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=，c（SO42-）=。Fe2（SO4）3中c（Fe3+）=0.6mol·L-1，c（SO42-）=。其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为。500mL溶液中Fe3+和SO42-的

4、物质的量的比值为。0.2mol·L-11mol·L-11.5mol·L-10.9mol·L-12:32:3二、物质的量浓度与质量分数浓度的换算已知某溶液中溶质的质量分数为ω，溶质的摩尔质量为Mg/mol,溶液的密度为ρg/ml，溶液的体积为VL。求该溶液溶质的物质的量浓度C。MC=1000ρ液ω例题1、求ρ=1.84g/cm3,ω=98%的浓硫酸的物质的量浓度。1、由质量分数浓度换算为物质的量浓度⑵、某温度下，NaCl的溶解度为36克，50ml该溶液的质量为60g。则该温度下饱和NaCl溶液的物质的量浓度为多少？练习：⑴、有36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，该溶液的物质

5、的量浓度是多少？2、由物质的量浓度换算为质量分数ω=CM1000ρ液⑶、已知75mL2mol/LNaOH溶液的密度为1.07g/cm3。计算溶液中溶质的质量分数。MC=1000ρ液ωω=CM1000ρ液小结：物质的量浓度与质量分数浓度的换算物质的量浓度与溶质质量分数的换算必须以密度为桥梁。第二课时初中知识回顾：如何配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作?药品：NaCl固体、蒸馏水仪器：步骤：1.计算，2.称量，3.溶解。请问：如何配制250mL0.8mol·L-1的NaCl溶液，需用哪些仪器？溶质的量天平称取溶液的量体积容量瓶容量瓶的使用构造：细颈、梨

6、形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度3.使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液4.注意事项：①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应配制溶液时必须选择恰当规格的容量瓶配制一定物质的量浓度溶液的步骤：①计算②称量③溶解并冷却④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶贴好标签托盘天平、药匙、滤纸等烧杯、玻璃棒胶头滴管仪器容量瓶边讲边演示实验有关操作中几个问题：1、溶质加水溶解或稀释时，为何要冷却至室稳再转移到容量瓶？2、为何要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次？如洗涤液未转入容量瓶，

7、对最后溶液浓度有何影响？3、定容时，如何判断溶液体积已达刻度线？若加水超过刻度线，应该怎么办？4、某同学在摇匀后放置时发现，液面低于刻度线，该操作是否正确？为何？练习、用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若实验仪器有（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）胶头滴管（G）50ml烧杯（H）100mL容量瓶实验时选用哪些仪器，实验的步骤如何？1、计算2、量取3、稀释4、转移5、洗涤6、定容7、摇匀8、装瓶贴签√√