溶液的配制及分析_0

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1、溶液的配制及分析溶液的配制及分析学习目标：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能．复习回顾：什么叫溶液质量分数？怎样配制一定量溶液质量分数的溶解？一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数表示。（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=（溶质）/（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（２）公式：　　　　　　　　　　　　　　注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制　例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ

2、１．所需仪器　　天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③体积有1000L、00L、20L、100L、0L等多种，配制溶液时应与之相匹配④容量瓶不可以用长期存放溶液，不能加热，更不能用做反应容器。２．步骤（１）计算：（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。　（3）溶解或稀释　（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。　（）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，

3、洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。　（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。　（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（）可合并为一步，称为“转移”。3．重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查　　　　　　　　　；　（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积　　　　；　（3）　　　　把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）　（4）溶解时放热的必须　　　　　　后才能移液；　（）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低

4、于容量瓶刻度线的情况，这时　　　（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；　（6）如果加水定容时超过了刻度线，　　　（填能或不能）将超出部分再吸走，必须　　　　　　　　　练习：用98％的浓硫酸（=184g/3）配制20L10l/L的稀硫酸。用量筒量取_____L浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～

5、3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。4．实验误差分析：误差分析原理：=n/V；①V不变时，操作使n偏大，则偏高；反之，偏低。②n不变时，操作使V偏大，则偏低；反之，偏高。练习：实验过程中的误操作对实验结果的影响：（Ｃ偏高或偏低）第一组：①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。　　②调整天平零点时，没调平，指针向左偏转　　③用量筒量取液体溶质时仰视读数　　④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出

6、倒入烧杯中　　⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中⑥定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。第二组：　　①称量时，物码倒置，并动用游码　　②调整天平零点时，没调平，指针向右偏转　　③用量筒量取液体时俯视读数　　④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中　　⑤定容时，仰视容量瓶刻度线⑥定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出　　（７）使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。（８）配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。．实验思考题：（1）怎样称量NaH固体（或易潮解的固体）？　　（2）配制一定量的溶液时，若取用L浓盐酸，常用10L量筒而不用100L量筒，为

7、什么？　　【提示】(1)因NaH固体易潮解，且有腐蚀性，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量，称量过程中时间越长，吸水越多，误差越大，若直接在纸上称NaH，则有损失且易腐蚀托盘。(2)减少误差。因100L量筒读数误差较大，且倾出液体后，内壁残留液较多三．关于溶液物质的量浓度的计算Ａ基本类型：例．求５００ｍＬ０．５ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液中含溶质的质量Ｂ．溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算=V=1000Vρa％强调：在此公式中，物质的量浓度（）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。例：求９８％硫酸溶液的物质的量

8、浓度（密度为１．８４ｇ／