高三化学上学期胶体2

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1、第二单元胶体阅读并思考：1、什么是分散系、分散质和分散剂？2、以FeCl3溶液为例，指出分散质和分散剂3、悬浊液、乳浊液、溶液这三种分散系其主要区别是什么？一、分散系分散系：一种物质（或几种物质）的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分散质：分散成微粒的物质分散剂：微粒分布在其中的物质溶剂液体颗粒溶剂固体颗粒溶剂溶质乳浊液(油+水)悬浊液(S+水)溶液(NaCl)分散剂分散质分散系可见，不同的分散系取决于分散质颗粒大小的不同二、胶体1、概念：分散质微粒的直径大小在10－9—10－7m之间的分散系。(溶液:<10－9m;悬浊液、乳浊液:>10－7m)2、胶

2、体的制备：（1）物理分散法将悬浊液或乳浊液中的分散质分散；如：磨墨常见的胶体有：墨汁、碳素墨水、淀粉溶液等微观实验（2）化学结合法——溶质分子聚合成胶粒①水解法②复分解法此法注意的问题：Ⅰ不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。Ⅱ不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3Fe(OH)3+3H2O△Fe(OH)3（胶体）+3HCl红褐色浅黄色此法注意的问题：①浓度控制，浓度过大会生成沉淀。②逐滴滴加，同时要不断振荡。硅酸溶胶的制备Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl此法注意的问题：①不

3、能将溶液倒过来加，否则会生成凝胶②溶液的用量需注意，Na2SiO3太多会生成沉淀3、胶体与其它分散系的分离胶体的净化：采用渗析法。利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。[拓宽]滤纸可将胶体和沉淀分离10－9—10－7m>10－7m>10－7m<10－9m均一、较稳定不均一、不稳定不均一、不稳定均一、稳定不能不能不能能能不能不能能分子集合体很多分子集合体很多分子集合体分子、离子分散质微粒大小主要特征能否透过半透膜能否透过滤纸分散质微粒组成胶体乳浊液悬浊液溶液分散

4、系不同分散系的比较4、胶体的分类根据分散质微粒的构成分粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液根据分散剂状态分固溶胶：有色玻璃、烟水晶液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体气溶胶：烟、云、雾优山美诗http://www.youshanmeishi.com/优山美诗ebzgrwoe谢谢　再见