分析化学实验报告本-材料学院

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1、分析化学实验报告实验一电子分析天平的操作及称量练习学院/专业/班级：______________________________姓名：学号：________________实验日期______年__月__日教师评定：______________【实验目的】①掌握电子分析天平的基本操作和粉末状样品的称量方法；②开始培养准确、简明地记录原始数据的习惯，不得涂改数据，不得将测量数据记录在实验报告以外的任何地方。【实验原理】电子天平有顶部承载式（吊挂单盘）和底部承载式（上皿式）两种，根据电磁力补偿工作原理，使物体在重力场中实

2、现力的平衡或通过电磁矩的调节，使物体在重力场中实现力矩平衡，整个过程均由微处理器进行计算和调控。秤盘加载后，即接通了补偿线圈的电流，计算器就开始计算冲击脉冲，达到平衡后，显示屏上即自动显示出天平所承载的质量值。电子天平具有自动调零、自动校准、自动“除皮”和自动显示称量结果等功能，因此操作简便，称量快速，还能与计算机、打印机等联用，可在数秒内将所称量的质量显示并打印出来。【仪器及试剂】仪器：电子分析天平（型号：________________）；保干器；称量瓶；称量纸；试剂勺；小烧杯等试剂：练习使用试剂（干燥处理后，装

3、入称量瓶中，保存于保干器内）【实验步骤】12分析化学实验报告【数据记录及处理】1.直接法：小纸铲质量m=____________g2.增重法：目标质量m=0.2034g；实际称量m1=___________g；m2=___________g；m3=___________g3．减重法：目标质量范围m=0.2~0.3g称量次数数据记录与计算IIIIIIm待测物/gm1=m2=m3=m2=m3=m4=mI=mII=mIII=【思考与讨论】12分析化学实验报告实验二食醋中总酸度的测定学院/专业/班级：____________

4、__________________姓名：学号：________________实验日期______年__月__日教师评定：______________【实验目的】①学习、掌握滴定分析常用仪器的洗涤方法；②练习滴定分析基本操作和正确判断终点；③学习NaOH标准溶液的配制和标定方法；④学习食醋中总酸度的测定方法。【实验原理】食醋的主要成分是醋酸（HAc，其含量约为3%~5%），另外还有少量的其它有机弱酸，例如乳酸等。用NaOH标准溶液进行滴定时，试样中离解常数Kθ³10-7的弱酸都可以被滴定，其滴定反应为：；  。因此

5、，测定的为食醋中的总酸量，分析结果通常用含量最多的HAc表示。 本实验滴定类型属强碱滴定弱酸，滴定突跃在碱性范围，其理论终点的pH在8.7左右，可选用酚酞作为指示剂。【实验试剂】KHC8H4O4（基准物，105°C烘至恒重于干燥器内保存备用）NaOH溶液：500g×L-1酚酞指示剂：2g×L-1（乙醇溶液）食醋试样（待测）【实验步骤】（1）0.1mol×L-1NaOH标准溶液的配制与标定①用10mL量筒量取500g×L-1NaOH溶液_____mL，倾入_____mL的聚乙烯试剂瓶中，用水洗涤量筒数次，洗涤液并入试剂

6、瓶中，稀释至_____mL，摇匀后备用。②用减重法称取_____~_____g的KHC8H4O4置于三个编好号*的锥形瓶中，分别加入20~30mL12分析化学实验报告蒸馏水，小心摇动，使其溶解（慎用玻棒！*），然后加入2滴酚酞指示剂，用所配制NaOH溶液滴定至溶液呈微红色且30s内不褪色为终点，记下所消耗NaOH的体积，计算所配制NaOH溶液的浓度。（2）食醋试液总酸度的测定①用移液管移取待测试液_____mL至_____mL容量瓶中，用煮沸并冷却后的水定容。②用25mL移液管移取上述试液至250mL锥形瓶中，滴加2

7、~3滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色并保持30s内不褪色即为终点，记下所消耗NaOH的体积。根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积，求算食醋中的总酸量ρHAC（单位为g·L-1）。【数据记录及处理】表1.NaOH溶液的标定（PP为指示剂）滴定次数数据记录与计算IIIIII/gm1=m2=m3=m2=m3=m4=mI=mII=mIII=/mLV终I=V终II=V终III=V初I=V初II=V初III=VI=VII=VIII=/mol×L-1/mol×L-1s（保留1~2位有效数字）**表格后应附

8、主要计算公式（平均值、标准差的公式不必列出），用表格中的符号表示即可，此处给出实例，以后请同学自行列出公式。（例）12分析化学实验报告表2.食醋试液总酸度的测定滴定次数数据记录与计算IIIIII/mol×L-1（应填入表1中计算的平均结果）*/mLV终I=V终II=V终III=V初I=V初II=V初III=VI=VII=VIII=V稀释试样/m