分析化学实验报告本.pdf

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1、.实验一电子分析天平的操作及称量练习学院/专业/班级：______________________________姓名：学号：________________实验日期______年__月__日教师评定：______________【实验目的】①了解电子天平的构造及主要部件；②掌握电子天平的基本操作，掌握实物称量的技术；③掌握准确、简明、规范地记录实验原始数据的方法。【实验原理】电子天平有顶部承载式（吊挂单盘）和底部承载式（上皿式）两种，根据电磁力补偿工作原理，使物体在重力场中实现力的平衡或通过电磁矩的调节，使物体在重力场中实现力矩平衡，整个过程均

2、由微处理器进行计算和调控。秤盘加载后，即接通了补偿线圈的电流，计算器就开始计算冲击脉冲，达到平衡后，显示屏上即自动显示出天平所承载的质量值。电子天平具有自动调零、自动校准、自动“除皮”和自动显示称量结果等功能，因此操作简便，称量快速，还能与计算机、打印机等联用，可在数秒内将所称量的质量显示并打印出来。【仪器及试剂】仪器：电子分析天平（型号：________________）；保干器；称量瓶；称量纸；试剂勺；小烧杯等试剂：练习使用试剂（干燥处理后，装入称量瓶中，保存于保干器内）【实验步骤】...【数据记录及处理】直接法增量法减量法(g)(g)称量次

3、数IIIIII（称量瓶＋试样）(g)m3=m4=m5=m1=m2=（称量瓶＋试样）倾出后(g)m4=m5=m6=称出试样重(g)mI=mII=mIII=【思考与讨论】...实验二食醋中总酸度的测定学院/专业/班级：______________________________姓名：学号：________________实验日期______年__月__日教师评定：______________【实验目的】1．进一步掌握滴定管、移液管、容量瓶的规范操作方法；2．学习食醋中总酸度的测定方法；3．了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择。【实验原理】食醋是以

4、粮食、糖类或酒糟等为原料，经醋酸酵母菌发酵而成。食醋的味酸而醇厚，液香而柔和，它是烹饪中一种必不可少的调味品。常用的食醋主要有“米醋”、“熏醋”、“糖醋”、“酒醋”、“白醋”等，根据产地、品种的不同，食醋中所含醋酸的量也不同，食醋的酸味强度的高低主要是由其中所含醋酸量（HAc，其含量约为3%～8%）的大小决定。除含醋酸以外，食醋中还含有对身体有益的其它一些营养成分，如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、糖、钙、磷、铁、维生素B2等等。?-7用NaOH标准溶液测定时，醋酸试样中离解常数Ka10的弱酸都可以被滴定，其滴定反应为：因此，上述测定的为食醋中的

5、总酸量。分析结果通常用含量最多的HAc表示。本实验滴定类型属强碱滴定弱酸，滴定突跃在碱性范围，其理论终点的pH值在8.7左右，可选用酚酞作为指示剂。【实验试剂】-1KHC8H4O4（基准物，105C烘至恒重于干燥器内保存备用）；NaOH溶液：500gL酚酞指示剂：2gL-1（乙醇溶液）；食醋试样（待测）【实验步骤】（1）0.1molL-1NaOH标准溶液的配制与标定-1①用10mL量筒量取500gLNaOH溶液_____mL，倾入_____mL的聚乙烯试剂瓶中，用水洗涤量筒数次，洗涤液并入试剂瓶中，稀释至_____mL，摇匀后备用。②用减重法称取

6、__________g的KHC8H4O4置于三个编好号的锥形瓶中，分别加入2030mL蒸馏水，小心摇动，使其溶解（慎用玻棒！），然后加入2滴酚酞指示剂，用所配制NaOH溶液滴定至溶液呈...微红色且30s内不褪色为终点，记下所消耗NaOH的体积，计算所配制NaOH溶液的浓度。（2）食醋试液总酸度的测定①用移液管移取待测试液_____mL至_____mL容量瓶中，用煮沸并冷却后的水定容。②用25mL移液管移取上述试液至250mL锥形瓶中，滴加23滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色并保持30s内不褪色即为终点，记下所消耗NaOH的体积

7、。根据NaOH标准溶液的浓度-1和滴定时消耗的体积，求算食醋中的总酸量ρHAC（单位为g·100mL）。【数据记录及处理】表1.NaOH溶液的标定（PP为指示剂）滴定次数IIIIII数据记录与计算m1=m2=m3=mKHCHO/gm2=m3=m4=844mI=mII=mIII=V终I=V终II=V终III=VNaOH/mLV初I=V初II=V初III=VI=VII=VIII=c/molL-1NaOH-1cNaOH/molL相对偏差dr/%相对平均偏差dr/%表格后应附主要计算公式（平均值、标准差的公式不必列出），用表格中的符号表示即可，此处给出实

8、例，以后请同学自行列出公式。1000mKHC8H6O4cNaOH（例）MKHC8H6O4VNaOH...表2.食醋试液总酸度的测定滴定次