分析化学实验报告本

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1、实验一电子分析天平的操作及称量练习学院/专业/班级：学号：实验日期年—月—日姓名：教师评定：【实验目的】①了解电子天平的构造及主要部件；②常握电子天平的基本操作，常握实物称量的技术；③掌握准确、简明、规范地记录实验原始数据的方法。【实验原理】电子天平有顶部承载式（吊挂单盘）和底部承载式（上皿式）两种，根据电磁力补偿工作原理，使物体在重力场中实现力的平衡或通过电磁矩的调节，使物体在重力场中实现力矩平衡，整个过程均由微处理器进行计算和调控。秤盘加载后，即接通了补偿线圈的电流，计算器就开始计算冲击脉冲，达到平衡后，

2、显示屏上即口动显示出天平所承载的质量值。电子天平具有自动调零、自动校准、自动“除皮”和自动显示称量结果等功能，因此操作简便，称量快速，还能与计算机、打印机等联用，可在数秒内将所称量的质量显示并打印出来。【仪器及试剂】仪器：电子分析天平（型号：）;保干器；称量瓶；称量纸；试剂勺；小烧杯等试剂：练习使用试剂（干燥处理后，装入称量瓶中，保存于保干器内）【实验步骤】【数据记录及处理】直接法(g)增量法(g)减量法称量次数IIIIIImi=m2二(称量瓶+试样)(g)nh二nu二ni5二(称量瓶+试样)倾岀后(g)m.

3、i=m5=m6=称出试样重(g)mi二m【i二m【ii二【思考与讨论】实验二食醋中总酸度的测定学院/专业/班级：姓名：学号：实验日期年—月—日教师评定：【实验目的】1.进一步掌握滴定管、移液管、容量瓶的规范操作方法；2.学习食醋中总酸度的测定方法；3.了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择。【实验原理】食醋是以粮食、糖类或酒糟等为原料，经酷酸酵母菌发酵而成。食醋的味酸而醇厚，液香而柔和，它是烹饪中一种必不可少的调味品。常用的食醋主要有“米醋”、“熏醋”、“糖醋”、“酒醋”、“白醋”等，根据产地、品种的不同，

4、食醋中所含醋酸的量也不同，食醋的酸味强度的高低主要是rti其中所含醋酸量（HAc,其含量约为3%〜8%）的大小决定。除含醋酸以外，食醋屮还含有对身体有益的其它一些营养成分，如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、糖、钙、磷、铁、维生素B2等等。用WOH标准溶液测定时，醋酸试样屮离解常数K』勿0‘的弱酸都可以被滴定，其滴定反应为：NaOH十H如=NaAc十H、0xNaOH+HuA=Na:uA+nH?O因此，上述测定的为食醋屮的总酸量。分析结果通常用含量最多的HAc表示。本实验滴定类型属强碱滴定弱酸，滴定突跃在碱性范围

5、，其理论终点的pH值在&7左右，可选用酚豔作为指示剂。【实验试剂】KHC8H4O4（基准物，105。。烘至恒重于干燥器内保存备用）；NaOH溶液：500g-L'1酚酥指示剂:2gL-'（乙醇溶液）;食醋试样（待测）【实验步骤】（1）0」mol・L"NaOH标准溶液的配制与标定①用10mL量筒量取500g-L'1NaOH溶液mL,倾入mL的聚乙烯试剂瓶中，用水洗涤量筒数次，洗涤液并入试剂瓶中，稀释至mL,摇匀后备用。②用减重法称取〜g的KHC8H4O4置于三个编好号*的锥形瓶中,分别加入20〜30mL蒸锚水，小

6、心摇动，使其溶解（慎用玻棒！*）,然后加入2滴酚駄指示剂，用所配制NaOH溶液滴定至溶液呈微红色且30s内不褪色为终点,记下所消耗NaOH的体积，计算所配制NaOH溶液的浓度。（2）食酷试液总酸度的测定①用移液管移取待测试液mL至mL容量瓶中，用煮沸并冷却后的水定容。②用25mL移液管移取上述试液至250mL锥形瓶小，滴加2〜3滴酚指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色并保持30s内不褪色即为终点，记下所消耗NaOH的体积。根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积，求算食醋中的总酸量Puac（单位为

7、glOOmL'1）。【数据记录及处理】表l.NaOH溶液的标定（PP为指示剂）数据记录与计算滴定次数InIIImi=m?=Avm3=mKHC8H4O4仗im=Amni3=ni

8、=m【=m【i=mi【［=V终i=V终ii=V终iii=VzaOH/mLV初i=V初ii=V初iii=Vi=VH=Vm=CNaOH/molI/1CNaOH/molL1相对偏差d/%相对平均偏差dr/%*表格后应附主要计算公式（平均值、标准差的公式不必列出），用表格中的符号表示即可,此处给出实例，以后请同学自行列出公式。7晋。")ivrK

9、HC8H6O4¥NaOH表2・食醋试液总酸度的测定滴定次数数据记录与计算IIIIIIV稀释的醋酸试样/mLVzaOH/mLV终1=V终n=V终iii=V初1=V初ii=V初iii=V尸Vn=Vni=CNaOH/moll/PHAc(待测醋酸试样)/(glOOmL1)Phac(待测醋酸试样)/(g-lOOmL1)相对偏差d/%相对平均偏差dr/%*PhAc（待测样）=【思考与讨论】实验三自来水总硬度的测