(公开课)甲烷教学设计

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1、主题：第三章第一节最简单的有机化合物——甲烷第一课时——甲烷的化学性化学组王英一、教学目标：l知识与技能：1．了解甲烷在自然界中的存在和用途；2．认识甲烷的正四面体结构；3．了解甲烷的物理性质和化学性质。l过程与方法：1．通过观察甲烷分子的空间构型模型、观看甲烷发生取代反应的多媒体模拟反应历程，增强学生对甲烷分子空间构型这类抽象的知识的理解，提高空间思维能力；2．让学生体会由结构推性质和由性质推结构的过程与方法，形成严谨的学习态度。l情感态度与价值观：1．使学生初步掌握研究物质的方法—结构解析、推测物质可能的性质，培养学生严谨的科学态度和积极的探索

2、精神；2．与日常生活紧密结合，了解甲烷对于人类日常生活及身体健康的重要性，形成环保意识及关心能源、社会问题的意识。二、教学重点、难点：l重点：甲烷的结构特点和甲烷的化学性质。l难点:甲烷的结构和甲烷的取代反应三、教学方法：讲授、讨论、实验探究、多媒体辅助、小组合作、类比等教学方法。四、教学用具：PPT课件，课本P61“科学探究”中的相关实验仪器及药品五、教学过程：Ø环节一：导入新课（1分钟）【新闻导入新课】有关2014年7月8日新疆“大黄山”瓦斯爆炸新闻导入课题。【过渡】新闻中的“气”指什么气体？主要成分是什么？为了合理开发并利用这些新能源,我们今

3、天要来研究天然气的利用以及它的主要成分甲烷的性质.。【板书】§3-1最简单的有机物——甲烷【介绍】本节课学习目标及本节课重难点。Ø环节二：自主学习检测5【讲】现在我们以抽签题号答题方式进行。并讲述答题规则。【课件】展示7个数字，让点到名字的学生任意选择题号准确答题。（4分钟）1、甲烷的存在（C层次学生回答）2、甲烷的物理性质3、甲烷的组成与结构（C、B层次学生上黑板写）化学式：____________电子式：____________结构式：____________空间结构：___________4、甲烷的稳定性5、是一道空题，给学生惊喜，且能加上1

4、分6、甲烷的氧化性7、取代反应概念的理解【学生板书】1.分子式：CH42.电子式：3.结构式：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）【评价】教师点评并用课件展示答案。Ø环节三：重点、难点探究Ø1、甲烷的分子构型【过渡】能不能通过结构式得出甲烷的分子构型就是平面正方形呢？【合作探究1】探究问题：能不能通过结构式得出甲烷的分子构型就是平面正方形呢？为什么？如果不是，那甲烷分子中的原子在空间是如何分布的？要求：小组讨论2分钟，展示答案不超过2分钟。【小组讨论】（2分钟）【A层次学生展示答案】不能，如果是平面正方形结构，C—H键之间的夹角是

5、90°和180°，再有，甲烷分子中4个C—H键的长度和强度都是相等的，且每两个C—H键之间的夹角，都是109°28′,也相等。不符合客观事实。甲烷应该是正四面体结构，其中碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子分别位于正四面体的顶点。。【教师点评】分析得很好，本组可以加上3分。【补充】这样看来甲烷的结构式并不能代表其真实的空间构型，但是为了简便起见，一般只写有机物的平面结构式。【展示】为了加深同学们理解和记忆，我们再一起来观察甲烷分子的球棍模型和比例模型。（实物展示）甲烷分子的球棍模型和比例模型：【动画】演示甲烷正四面体结构。【小结】甲烷的结构特点

6、：甲烷分子是以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构，其中四个C—H键的键长都是相等的、键角都是109°28′。【课件】展示甲烷的结构特点。Ø小试牛刀【课堂练习】能够证明甲烷分子空间结构为正四面体的事实是（D）A.甲烷的四个碳氢键的键能相等5A.甲烷的四个碳氢键的键长相等B.甲烷的一氯代物（CH3Cl）只有一种C.甲烷的二氯代物（CH2Cl2）只有一种Ø2、甲烷的性质【过渡】我们知道，物质的结构决定其性质，那么甲烷的正四面体型结构决定其具有哪些化学性质？【板书】性质1.甲烷的物理性质略（自学测试环节已经讲述不再重复）【板书】2、甲烷化学性质【

7、过渡】同学们都知道酸性高锰酸钾溶液氧化性很强，那甲烷能否也一样能使酸性高锰酸钾溶液褪色？现在我们就一起来观看这个实验现象。【实验视频】把甲烷通入盛有酸性高锰酸钾溶液中，观察紫色的高锰酸钾溶液是否褪色。【实验现象】酸性高锰酸钾溶液没有褪色。【结论】不仅仅是酸性高锰酸钾，把甲烷通入溴水中、强酸强碱也都不发生反应。【引导】我们知道，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。甲烷与强酸强碱强氧化剂不发生反应，说明什么？【学生答】甲烷分子中的C—H键比较牢固，不易断裂，所以通常条件下，甲烷性质稳定。【板书】（1）.通常条件下，性质稳定。【过渡】我们都知道一般有

8、机物都可以燃烧生成CO2和H2O，同样最简单的有机物——甲烷也可以与氧气在点燃条件下反应生成CO2和H2O。【板书】（2）