电解质溶液专题训练

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1、2015年高考复习之电解质溶液专题训练1．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)—c(CO32－)D．在浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3、NaAlO2、NH4Cl溶

2、液中c(H＋)分别为c1、c2、c3、c4，则c4＞c3＞c2＞c12．下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是实验操作及现象实验结论A分别向2mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和2mL0.1mol·L-1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3B向2mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀溶解度：Mg

3、(OH)2>Fe(OH)3C在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质D用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡H2SO4浓度增大，反应速率加快3.25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A.W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)B.pH=4的溶液中：c

4、(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)<0.1mol·L-1C.pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)D.pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)4．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．25℃时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B．Na2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)=c(H+)+

5、c(Na+)C．pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)D．将①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的盐酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c(H+)：②>①>④>③5．下列有关说法正确的是A．氨水稀释后，溶液中的值减小B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO的水解程度增大，溶液的pH减小C．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．在

6、NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS－水解程度增大，pH增大6．某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下。①可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH－转化为氢氧化镁沉淀　②检验CO是否完全沉淀的操作方法是取上层清液，向其中继续滴加沉淀剂溶液，观察是否有沉淀继续生成　③用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是能提高实验结果的准确度　④用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是CO能100%转化为沉淀。其中正确的叙述是A．①②B．②③

7、C．①③④D．都正确7.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下,用0.100mol·L-1NH3·H2O滴定10mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是　(　　)A.①溶液中c(H+)为0.200mol·L-1B.溶液温度高低为①>③>②C.③点溶液中有c(Cl—)>c(CH3COO—)D.③点后因离子数目减少使电导率略降低试样溶液过量Ba(OH)2(aq)溶液0.01mol沉淀0.01mol沉淀过量NaOH(aq)∆溶液通过量CO

8、28．某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。取100mL该溶液进行实验，过程记录如下。由此可知原溶液中A．一定有Cl-B．一定有CO32-C．一定没有K+D．一定没有Mg2+9、氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②几种化合物的溶解度(S)随温