《酸碱滴定法的应用》PPT课件

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1、酸碱滴定法的应用一、常用酸碱标准溶液的配制和标定二、混合碱的分析三、标定盐酸溶液7/15/2021教学目标1、了解常用酸碱标准溶液的配制和标定；2、了解混合碱的分析原理；3、学习标定盐酸溶液的基本原理及过程。7/15/2021一、常用酸碱标准溶液的配制和标定酸碱滴定法中最常用的标准溶液：c(HCl)=0.1mol/Lc(NaOH)=0.1mol/L7/15/20211、盐酸标准溶液配制盐酸标准溶液通常是将其先配制成近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质进行标定。常用的基准物有：无水碳酸钠和硼砂。7/15/2021无水碳酸钠(Na2CO3)基准物的准备：使用前需在270~300℃加热约

2、1hr。标定原理：当滴定到第一化学计量点时，溶液pH值约为8.3，可用酚酞作指示剂，但终点颜色较难判断，误差较大；当滴定到第二化学计量点，溶液pH值约为3.9，若选用甲基橙作指示剂，滴定终点时pH突跃范围较小，终点误差较大。也可选用甲基红指示剂，滴定至指示剂变红时，煮沸溶液，除去CO2，冷却至室温，再继续用盐酸滴定至橙红即为终点。选用指示剂：先酚酞后甲基橙7/15/2021硼砂（Na2B4O7·10H2O）[教材P121]硼砂标定盐酸的基本原理硼砂作基准物质的主要优缺点标定时选用的指示剂：甲基红——pH值5.17/15/2021氢氧化钠标准溶液NaOH具有很强的吸湿性，也易吸收空气

3、中的CO2，因此不能用直接法配制标准溶液，而是先配制成近似浓度的溶液，然后进行标定。常用来标定NaOH的基准物有草酸、邻苯二甲酸氢钾等。7/15/2021配制不含CO32-的NaOH溶液的方法1、配制NaOH的饱和溶液（约50%）2、取上层清液，用经煮沸除去CO2的蒸馏水稀释至所需浓度3、用基准物质标定7/15/2021二、混合碱的分析1、烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定2、纯碱中Na2CO3和NaHCO3含量的测定3、双指示剂法的适用范围7/15/2021={[c(V1-V2)]HCl/1000×40.00}/ms={[(2cV2)HCl/(2×1000)]×105.99}

4、/ms7/15/2021三、标定盐酸溶液1、实验原理2、实验仪器及药品3、实验步骤4、实验数据处理三、标定盐酸溶液7/15/2021盐酸易挥发，且市售盐酸含量不稳定并且含杂质，故不宜直接配制成准确浓度的溶液，一般先配成近似浓度，然后再用基准物质进行标定。常用无水Na2CO3基准物质来标定。由于无水Na2CO3易吸收空气中的水分，其在使用前应在180~200℃下干燥2~3hr。实验原理三、标定盐酸溶液7/15/2021实验原理酸碱中和滴定的实质是H3O++OH-=2H2O，当HCl和NaOH反应完全时，n（HCl）=n（NaOH）本实验先配成近似0.1mol/LHCl溶液再用Na2C

5、O3基准物进行标定。由于Na2CO3为强碱弱酸盐，则可选择甲基橙做指示剂，反应达到化学计量点时：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O三、标定盐酸溶液7/15/2021实验仪器及药品分析天平、酸式滴定管（50mL）、滴定台、锥形瓶（250mL）、玻棒、洗瓶、烧杯（50mL）、称量瓶、干燥器、250mL溶量瓶、25mL移液管。0.1mol/LHCl溶液，已烘干的无水Na2CO3（基准物质）、甲基橙指示剂。三、标定盐酸溶液7/15/2021实验步骤（1）用减量法称取已干燥的无水Na2CO31.2~1.5g，放在100ml烧杯内。（2）加5mL水搅拌溶解后，定量转入250m

6、L容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，作为标准溶液备用。（用容量瓶配制标准的“七步骤”）（3）用移液管移取25.00mL上述的Na2CO3标准溶液于250mL的锥形瓶中，加2滴甲基橙指示剂。（4）用盐酸滴定至溶液刚好由黄色变为橙色即为终点，记下所消耗的盐酸体积，计算盐酸浓度。平行标定3次，计算盐酸浓度的平均值及平均偏差。三、标定盐酸溶液7/15/2021用减量法称取已干燥的无水Na2CO31.2~1.5g，放在100ml烧杯内。实验步骤7/15/2021加5mL水搅拌溶解后，定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，作为标准溶液备用。实验步骤7/15/2021用移液管移取25.

7、00mL上述的Na2CO3标准溶液于250mL的锥形瓶中，加2滴甲基橙指示剂。实验步骤7/15/2021用盐酸滴定至溶液刚好由黄色变为橙色即为终点，记下所消耗的盐酸体积，计算盐酸浓度。平行标定3次，计算盐酸浓度的平均值及平均偏差。实验步骤7/15/2021实验数据处理计算HCl的公式三、标定盐酸溶液7/15/2021实验数据记录三、标定盐酸溶液123m（Na2CO3）V(HCl)末V(HCl)初V(HCl)C(HCl)C(HCl)EEr7/15/2021