第8讲元素周期律元素周期表学生_201210109

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1、第8讲元素周期律元素周期表班级姓名学号考点透视1、掌握原子构成、原子核外电子排布的含义，掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2、掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。3、以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律，掌握位、构、性三者之间的关系。知识网络1、元素周期表的结构注意：镧系元素和锕系元素分别位于第六周期和第七周期，均在ⅢB族（第3列）。从ⅢB族到ⅡB族（第3~12列

2、，共10个纵行）的元素统称为过渡金属元素。第9页（共8页）高三一轮复习第8讲元素周期律元素周期表【例1】(2011江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A、元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B、原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC、离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D、元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【例2】(2012江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正

3、确的是A、元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强B、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C、化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D、原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX2、元素周期律（1）同周期、同主族元素性质的递变规律同周期（从左到右）同主族（从上到下）核电荷数逐渐逐渐电子层数逐渐原子半径逐渐逐渐主要化合价最高正价+1→+7；负价-4→-1最高正价=主族族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐；非金属性逐渐金属性逐渐；非金属性逐渐（2）元素金属性、非金属性强弱的判断方法：金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强。判断依据1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。2．单质

4、与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。3．单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。4．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。5.若xn++yx+ym+则y比x金属性强。第9页（共8页）高三一轮复习第8讲元素周期律元素周期表6.元素在周期性标的位置：左边或下方元素的金属性强。非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强。判断方法1．与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。2．单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。3．最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。4．元素在周期性标的位置：右边或上方元素的非金属性强。【例3】甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；

5、②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低；⑥与某变价金属反应生成的产物中，甲对应产物中金属的化合价高于乙对应产物中金属的化合价；⑦甲、乙两物质反应生成的产物中，甲元素显正价。能说明甲比乙的非金属性强的是A．只有④⑥　　　　　B．只有⑤⑦C．①②③⑥D．①②③④⑥⑦【例4】［2012·广东理综化学卷22］图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性：R＞WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

6、D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应三、“位置-结构-性质”第9页（共8页）高三一轮复习第8讲元素周期律元素周期表【例5】［2012福建理综化学卷8］短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是RTQWA．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>RD．含T的盐溶液一定显酸性【例6】［2012·浙江理综化学卷9］X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+

7、己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol【例7】［2012·四川理综化学卷8］已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于