必修2导学导练之专题二第二单元化学反应中的热量

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1、导学导练之专题二第二单元化学反应中的热量学习目标：认识化学键断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，了解化学反应中热量变化的实质，知道常见的放热反应和吸热反应，会分析化学反应中能量变化与反应物、生成物总能量的关系；掌握热化学方程式的书写及其简单计算。新课预习：阅读教材P34—P37完成下列内容一、化学反应中的热量变化1.化学反应的特征是，同时伴随着的转化；化学反应过程中伴随哪些能量变化呢？。判断下列变化过程中化学能的转化形式：①植物的光合作用：转化为化学能；②煤气燃烧：化学能转化为；③干电池放电：化学能转化为；④“雷雨发庄稼”：转化为化学能。通常化学反应过程中的能

2、量变化主要表现为变化。2．放热反应：，常见的放热反应有。吸热反应：，常见的吸热反应有。请从反应物和生成物能量的相对大小的角度分析放热反应与吸热反应。（参考P37示意图）请解释：化学反应过程中为什么会伴随能量的变化呢？3．我们怎样来表示化学反应中热量变化？，定义：。书写时应注意：①需要标明，分别用、、代表、、；②用表示反应，值表示，值表示。③热化学方程式中的系数表示该物质的物质的量，可以取分数，数值与ΔH数值要对应；④应注明反应时的温度和压强，如不注明则指25℃、101kPa。二、燃料燃烧释放的热量阅读P37—P38完成下列内容1．三大化石燃料指的是：、、，其中，“”

3、被称为工业粮食，“”被称为工业血液。的主要成分是，它是最简单的有机物，俗称“”或“”。2．几种燃料的热值数据，回答上述几种燃料中，热值含量最高的是，最低的是。反应过程4H+2O2H2＋O2吸收能量KJ放出能量kJ2H2O放热KJ能量3．己知拆开化学键需要消耗能量，形成化学键能够释放能量。下表是有关“化学键的形成与断裂的相关数据”。请回答所提问题：1mol化学键吸热或放热能量/KJ拆开H一H吸热436拆开O一O吸热496形成H一O放热4632⑴完成右图数据标注；⑵写出氢气在氧气中燃烧的热化学方程式。（请注意水的状态）4．燃烧是一种剧烈的氧化反应，燃料燃烧释放出的热量的

4、多少，等于。请用你掌握的知识回答下列问题：（1）燃烧的条件是：①；②；以及固体燃料的。（2）燃料充分燃烧的条件是什么?①；②；（3）燃料不充分燃烧会造成怎样的结果?①；②；（4）增大燃料与空气接触面积可采取哪些措施?①；②。（5）为使燃料充分燃烧，要通入足够多的空气，空气是不是越多越好?为什么？例题：把煤作为燃料可通过下列两个途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)CO2(g)（放热Q1J），途径Ⅱ：①先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)（吸热Q2J）②再燃烧水煤气：CO(g)+1/2O2(g)CO2，H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)(共放热

5、Q3J)试回答下列问题：⑴判断两种途径放热大小：途径Ⅰ放出的热量(填“<”、“=”或“>”)途径Ⅱ放出的热量。⑵Q1、Q2、Q3的数学关系式是⑶由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，所以反应过程中，反应物应需要能量才能转化为生成物，因此其反应条件为⑷简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义。。通过预习，我的收获：。我的疑惑：。练习：1．对热化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)；△H=+52kJ·mol-1的叙述中，正确的是：（）A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量

6、C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2molHI气体需吸收52kJ热量D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量2．1gC与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kj的热量，相应的化学方程式正确的是：（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．C+H2O=CO+H2△H=+10.9kJ·mol-1B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+10.9kJ·mol-1C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ·mol-1D．1/2C(s)+1/2H2O(g)=1/2CO

7、(g)+1/2H2(g)△H=+65.64kJ·mol-13．写出下列反应的热化学方程式。⑴4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量：____________________________⑵9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ：_________________________⑶10gCaCO3分解吸收热量17.56kJ：_________________________________。2