初三化学上学期专题辅导化学计算方法

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1、一、    差量法在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量，而是反应前后物质的质量的差值，解决此类问题用差量法十分简便。此法的关键是根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式求解。差量法的好处是不用考虑反应物谁过量。1、固体差量例1．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。液体差量例2．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，

2、滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。气体差量将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。二、       守恒法守恒法是中学化学最重要的化学思维方法，也是高考必考的方法。守恒法包括质量守恒、电子转移守恒、电荷守恒，其中质量守恒用得最广。某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体

3、质量多少克？（29.25克）2。向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克？（15.2克）3。.取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？[（N—M）/48克]有一部分变质的KOH样品，含H2O：7.62%；K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再

4、加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克（34.8克）把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克　　（48克）三、       平均值法例1.一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。则该合金的组成可能为（）AFeMgBCuAlCFeZnDMgAl.测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50%。则M气体可能是（）ACO2BN2OCSO

5、2DSO3极端假设法将02molKMnO4在一定温度下加热后生成amolO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成bmolCl2，此时锰元素均以Mn2+形式存在。若a＋ｂ＝m，则m的值可能为A035B045C055D060B十字交叉法.将52％的KOH溶液与42%的KOH溶液以怎样的质量比混合，才能得到50％的KOH溶液？在0℃，1.01×105Pa下，下列各组气体混合物的平均相对分子质量能达到50的是A.N2和O2B.SO2和HBrC.CO2和SO2D.HI和Cl2(CD)