《碳的多样性第二课时》教案5

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1、《碳的多样性第二课时》教案教学目标(一)知识与技能目标1、通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。2、知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。3、根据生产、生活中的碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。使学生能够解释与含碳化合物有关的现象和解决简单问题，如水垢的形成与

2、消除、木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等，体会化学在人类生产、生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。(二)过程与方法目标1、通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。2、体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。(三)情感态度与价值观目标1、通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。2、了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。3、通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化

3、的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。教学重点、难点(一)知识上重点、难点重点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。难点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。(二)方法上重点、难点通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。第一课时【引入】在初中我们接触过碳，知道碳既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。碳以多种形态存在于自然界中。今天，我们一起来感受碳的多样性。【指导阅读】阅读P60第一部分：多种多样的碳单质。

4、【展示模型】展示C60、石墨、金刚石的球棍模型【设问】通过初中的学习和刚才的阅读，你已获得了有关碳单质的哪些内容？你还有哪些疑问？(该部分内容由学生归纳，老师点评)已经了解的知识和可能提出的问题归纳如下：1、三者的结构特点(简单介绍碳原子的排列情况)；2、同素异形体的概念。(由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体)。3、碳的各种单质的物理性质相异的主要原因是什么？(碳原子的排列不同，在这里可以采用比喻的方法，把碳原子比喻为建筑用的砖，把金刚石、石墨、C60比喻成用砖盖成的建筑物，用相同的砖但不同的方式盖成的建筑物，

5、其外型不同，牢固程度可能会存在较大差异。)4、碳的各种单质化学性质是否相同？为什么？(相同。因为由同种元素组成。)5、如何证明石墨、金刚石都是由碳元素组成？(介绍史实：1797年英国化学家钱南为了测出金刚石的成分，做了一个非常昂贵的实验。他将金刚石放在密闭的、充满氧气的箱子里进行燃烧(箱子是纯金制的)，结果却令人非常意外—箱子里的气体成分竟然是二氧化碳。)<思考>：为了证明金刚石是由碳元素组成的，钱南测出生成气体的成分是CO2后，还需测定其他数据吗？6、了解C60、碳纳米管的相关知识。建议课前布置任务，课堂上让学生交流。老师做好表现性评

6、价记录。【过渡】尽管碳元素有多种同素异形体，但它在自然界主要是以化合物的形式存在的。例如：蛋白质、淀粉、天然气等有机化合物；CO2、碳酸盐等无机化合物。下面，我们一起来探讨有着重要用途的两种含碳无机化合物——碳酸钠、碳酸氢钠。【方法导引】你已经知道了碳酸钙的化学性质，碳酸钠和碳酸氢钠是否具有类似的化学性质呢？(引导学生通过对比类似物质性质的方法来预测和设计实验方案，避免实验的盲目性。)【活动探究】Na2CO3和NaHCO3的化学性质。<实施步骤>：1、分组(将学生每四人分为一组，建议提前完成分组)2、提出假设3、探讨实验方案4、实验并做

7、好记录5、找两个小组汇报活动成果，教师做好表现性评价。【归纳点评】根据汇报成果由学生归纳Na2CO3和NaHCO3的化学性质，教师点评并板书。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑加热NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3======Na2CO3+H2O+CO2↑<练习>：写出相关反应的离子方程式。【问题讨论】(1)如何鉴别一种固体物质是Na2CO3还是NaHCO3？(2)碳酸盐和碳酸氢盐之间如何转化？碳酸氢盐H2CO3加热，加碱碳酸盐(3)Na2CO3和

8、NaHCO3化学性质不同的原因是什么？【活动探究建议】教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。例如：1、实验药品应多提供几种常见的酸供学生