《氧化剂和还原剂第一课时》导学案2

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1、《氧化剂和还原剂第一课时》导学案学习目标定位：.能理解氧化还原反应的概念。.认识氧化还原反应的特征是化合价变化，知道氧化还原反应的本质是电子转移，能分析氧化还原反应。导学过程：知识点一　氧化还原反应的概念和判断【探究活动】．观察比较下列两个熟悉的化学反应：＋＋↑＋↓＋列举两个反应的相同点和不同点，完成下列空格()两个反应的相同点：①都有参加反应；②都有生成；③都是反应……()两个反应的不同点：①前者属于反应，后者属于反应；②前者有物质生成，后者有物质生成；③离子方程式，或硫酸溶液中实际参加反应的不同；④前者有元素化合价变化，后者所有元素化合价都变化……．我们从“是否有元素化合价发生改变”的

2、角度，把化学反应划分成氧化还原反应和非氧化还原反应。反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫氧化还原反应。将氧化还原反应与非氧化还原反应的比较填入下表相同点不同点常用判断方法氧化还原反应都是化学反应，都有物质的变化元素化合价发生变化根据化合价有无变化非氧化还原反应元素化合价均未发生变化.初中我们把化学反应分成化合、分解、置换和复分解等基本类型，是从反应物和生成物的类别及多少这一角度进行划分的。判断下列反应是否是氧化还原反应，探究四种基本反应类型与氧化还原反应的关系是：()化合反应＋→，＋→()分解反应→＋，→＋↑()置换反应＋→＋↑，＋→＋()复分解反应＋→＋，＋→＋　　．有单质参加的反应一

3、定是氧化还原反应吗？　　．在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。如在反应＋＋中，锌元素由价变为＋价的反应是氧化反应，铜元素由＋价变为价的反应是还原反应。一个反应能否只有氧化反应和还原反应中的一个过程？　　【学以致用】．已知反应：①＋　②＋＋　③2F＋＋　④＋＋↑⑤＋＋↑⑥＋＋()上述反应中，不属于氧化还原反应的有(填序号，下同)；被氧化的是；被还原的是；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，也不被还原的是。()写出化学反应②的离子方程式：。知识点二　氧化还原反应的实质【探究活动】．在前面的学习中，你已经知道金属钠在氯气中剧

4、烈地燃烧生成氯化钠。这个反应是氧化还原反应吗？为什么？　　．氯气是由氯原子构成的，金属钠是由钠原子构成的，氯化钠是由＋和－构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成＋和－，进而形成氯化钠的呢？根据的形成过程的示意图完成下列填空。在反应＋中，的化合价，钠原子(填“得到”或“失去”)电子，被，发生反应；的化合价，氯原子(填“得到”或“失去”)电子，被，发生反应。．实验()把一些锌粒放到盛有少量溶液的烧杯中，观察现象，写出该反应的化学方程式，判断它是不是氧化还原反应，并写出该反应的离子方程式。现象：。化学方程式：，氧化还原反应。离子方程式：。()按图示装置进行实验可观察到什么现象？这一现象，对你

5、认识金属锌跟溶液反应的实质有什么启发？　　　()根据以上的讨论和实验，分析氧化还原反应的特征和实质。通过对上述两个氧化还原反应的分析，我们知道了氧化还原反应的实质就是，因为发生了电子的转移，所以有关元素的化合价一定会发生变化。氧化还原反应的特征就是。【学以致用】．下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　)．氧化还原反应的实质是化合价发生了变化．所含元素化合价升高的反应是氧化反应．得到电子的物质被氧化．氧化还原反应中，先发生氧化后发生还原知识点三　氧化还原反应的表示法【探究活动】．氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系()若某元素的原子电子，则元素化合价，该物质被，发生反应。()若某元素的

6、原子电子，则元素化合价，该物质被，发生反应。()根据下列反应中元素化合价的改变，判断什么元素被氧化，什么元素被还原？①氯酸钾在催化剂作用下受热分解②二氧化碳与碳在高温下化合　　　　．对于任何一个氧化还原反应而言，有元素失电子，化合价升高，就一定有元素得到电子，化合价降低，那么失电子的数目与得电子的数目之间有什么关系吗？　　　．氧化还原反应中电子转移的表示方法步骤：一标变价，二画线桥，三注得失电子数()双线桥法：表明同一元素原子得到电子或失去电子的情况。例如：注意：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等，电子对

7、的偏移也按得失处理。③箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。()单线桥法：表明不同元素原子间得到或失去电子的情况。箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的总数，不必标出“得”“失”字样。例如：说明：“电子守恒定律”在线桥法表示电子转移时的体现(－)得＝(－)失。．从多角度认识氧化还原反应反应名称从得失氧的角度从化合价的角度从电子转移的角度反应凡元素得到氧的反应凡元素化合价升高的反应凡有电子失