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《《氧化剂和还原剂》 （第2课时） 导学案.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时氧化剂和还原剂能够找出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。1能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。2能比较物质的氧化性和还原性强弱。3一、氧化还原反应中的有关概念1反应物氧化剂:在反应中①________(或电子对②____)的物质;还原剂:在反应中③________(或电子对④____)的物质。得到电子偏向失去电子偏离氧化产物:⑤______反应得到的产物;2生成物还原产物:⑥______反应得到的产物。氧化还原氧化性:氧化剂所表现出的⑦______电子(或电子对⑧______)的性质;3物质性质还原性:还原剂所表现出的⑨______电子(或电子对⑩______)的性质
2、。得到偏向失去偏离(1)活泼的金属单质,如_____、_____、_____等。(2)某些非金属单质,如____、____等。(3)某些非金属氧化物,如_____、_____等。17181920212223(2)含有高价态元素的化合物:如________、_______、_______、_______等。13141516二、常见的氧化剂和还原剂1常见的氧化剂2常见的还原剂(1)部分非金属单质:如___、___等。1112O2Cl2HNO3浓硫酸KMnO4FeCl3AlZnFeCH2COSO2氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质吗?氧化产物和还原产物呢?请举例说明。12
3、氧化性、还原性的强弱与得失电子的数目有什么关系?氧化性、还原性的强弱与得失电子的数目无关,仅取决于得失电子的能力。不一定,氧化剂和还原剂可能是一种物质,如:2H2O22H2O+O2↑。氧化产物和还原产物也可能是同一种产物,如:C+O2CO2。元素处于最高价态只有氧化性,处于最低价态只有还原性,处于中间价态既有氧化性又有还原性。3结合常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应知识分析,元素处于最高价态、最低价态、中间价态时分别具有什么性质?下列变化中,需要加入还原剂才能实现的是()。氧化剂和还原剂A.MnSO4KMnO4B.NaClAgClC.NO2HNO3D.Fe2O3FeD在转化F
4、e2O3→Fe中,Fe2O3做__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。1氧化剂NO2能做氧化剂吗?2能。因为NO2中N的化合价为+4价,处于中间价态,既可以做氧化剂也可以做还原剂。举例说明易燃烧的物质在燃烧时,易燃物做_________(填“氧化剂”或“还原剂”)。3还原剂如H2、CO等。氧化还原反应中有关概念的相互关系12常见的强氧化剂和强还原剂(1)常见的强氧化剂:①非金属单质Cl2、Br2、O2、O3②高价金属阳离子Fe3+③高价或较高价含氧化合物H2SO4(浓)、MnO2、HClO、KMnO4、HNO3④过氧化物Na2O2、H2O2(2)常见的强还原剂:①
5、活泼或较活泼的金属K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等②低价金属阳离子Fe2+③非金属阴离子I-、S2-等④含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3等⑤H2、木炭(高温下)。通常只有强还原剂与强氧化剂间可发生氧化还原反应,弱氧化剂只有与很强的还原剂发生氧化还原反应,弱还原剂只有与很强的氧化剂发生氧化还原反应。(3)在含有变价元素的化合物中,具有中间价态元素的物质(单质或化合物)既可做氧化剂,又可做还原剂。例如:Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性又有还原性。已知如下反应:①2BrO3-+Cl2Br2+2ClO3-②ClO3-+5Cl-+
6、6H+3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2④2FeCl2+Cl22FeCl3根据上述反应,推断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()。A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2物质氧化性、还原性强弱的比较C1根据本探究中反应③④判断相关微粒的还原性由强到弱的顺序。根据还原性:还原剂>还原产物,可判断还原性:I->Fe2+>Cl-。不正确。氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的
7、难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关,得电子能力越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越强。所以,还原性:Mg>Al;氧化性:Cl2>S。2镁、铝分别与HCl溶液反应时,1个镁原子失去2个电子变成Mg2+,而1个铝原子失去3个电子变成Al3+,因此还原性Al>Mg,这种说法正确吗?同理,S、Cl2分别与Na反应时,1个S得2个电子变成S2-,1个Cl得1个电子变Cl-,因此氧化性:S>Cl2,这种说法正确吗?为什么?物质氧化性、还原性强弱判断方法根据氧化还原反应的方向判断同一反应中,还原性:还原剂>还
