《盐类的水解第二课时》习题5

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1、《盐类的水解第二课时》同步练习一、选择题．为除去酸性溶液中的＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是(　　)．·．．．解析：欲除去酸性溶液中的＋，通常采用的方法是调整溶液的，促进＋水解，使之生成()沉淀后除去，而现在除去溶液中的＋，不能混入新杂质，因此加入试剂不能带入新的杂质离子，另外若过量必须易分离，考虑到上述要求，应选用。答案：．(·芜湖质检)将的溶液与的溶液充分混合，所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)．(＋)＞(－)＞()＞(－)＞(＋)．(＋)＞(－)＞()＞(＋)＞(－)．(－)＞(＋)＞(－

2、)＞()＞(＋)．(－)＞(＋)＞()＞(－)＞(＋)解析：的溶液与的溶液充分混合恰好完全反应生成和，所以＋浓度最大，其次是－，然后水解呈碱性，故正确。答案：．[双选题]室温下，的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是(　　)．()＞(·)＞(－)＞(＋)．(·)＋()＝．(－)<(＋)．(－)＝()＋(＋)解析：的氨水溶液中，以·为主，微粒浓度大小为(·)＞(－)＞()＞(＋)，、项错误；根据物料守恒：(·)＋()＝，项正确；根据电荷守恒：(－)＝()＋(＋)，项正确。答案：．(·盐城高二检测)在下列有溶液参加的反应中，与＋水解有关的反应是(　　)①溶

3、液与的反应　②将溶液加热蒸干，并灼烧最终得到　③溶液与的反应④饱和溶液滴入沸水中制备()胶体⑤溶液与的反应　⑥溶液与溶液的反应　⑦配制溶液需加入一定量的盐酸．①④⑥．②③⑤⑥．②④⑥⑦．①②③④⑤⑥⑦解析：①中发生反应为＋＋＋＋＋，属于氧化还原反应；②中加热蒸干时促进＋()＋平衡向右移动，同时挥发，生成()的灼烧时生成；③中发生氧化还原反应：＋＋－＋＋；④中反应原理利用了＋的水解；⑤中发生氧化还原反应：＋＋＋＋↓＋＋；⑥中＋与发生相互促进的水解反应；⑦中加入盐酸目的是抑制＋水解。答案：．(·中山高二检测)°时，浓度均为·－的和溶液，下列判断不正确的是

4、(　　)．均存在电离平衡和水解平衡．存在的粒子种类相同．(－)前者大于后者．分别加入固体，恢复到原温度，()均增大解析：溶液中存在如下平衡：＋＋(电离平衡)＋＋－(水解平衡)溶液中存在如下平衡：＋＋－、＋＋－(水解平衡)两溶液均还存在水的电离平衡＋＋－。因此、选项均正确，根据水解的规律“越弱越水解”知同浓度时的水解程度大于的水解程度，所以溶液中(－)大于同浓度溶液中的(－)，故项不正确。在上述平衡体系中加入固体后，平衡＋＋正向移动，使()增大；平衡＋＋－逆向移动，使溶液中()增大，因此选项正确。答案：．[双选题](·湛江高二检测)下列各溶液中，微粒的

5、物质的量浓度关系正确的是(　　)．溶液：(＋)＝[()＋()＋()]．溶液：()＝(－)．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：(＋)>(－)>(＋)>(－)．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的＝的混合溶液：(＋)＝()解析：项为原子守恒，正确；项，因水解消耗使()<(－)，错误；项不符合电荷守恒，错误；项，为强酸强碱盐，＋、不消耗，(＋)＝()，加入盐酸对两种离子无影响，正确。答案：．[双选题](·江苏高考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)．在·－溶液中：(＋)>()>()>()．在·－溶液中：(－)－(＋)＝()＋

6、2c()．向·－溶液中加入等体积·－溶液：()>()>(－)>(＋)．常温下，和混合溶液[＝，(＋)＝·－]：(＋)＝(－)>()>(＋)＝(－)解析：本题考查溶液中离子浓度大小的比较，意在考查考生灵活运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒的能力。项，水解程度大于电离程度，故()>()，不正确；项，反应后生成浓度比为∶的和溶液，此溶液中水解程度大于的电离程度，故应该是()>()，故不正确。答案：二、非选择题．(分)今有常温下两种溶液：①·－·溶液②·－溶液()溶液①的(填“>”、“<”或“＝”)；()溶液②呈性(填“酸”、“碱”或“中”)，升高温度可以(填

7、“促进”或“抑制”)的水解；()关于两种溶液中()的大小叙述正确的是(填序号)。．两种溶液中()都等于·－．两种溶液中()都小于·－．溶液中()小于·溶液中()解析：·－·溶液中存在平衡：·＋－，故溶液呈碱性，()<·－；·－溶液中存在平衡：＋·＋＋，使溶液呈酸性，()<·－，因电离或水解是微弱的，溶液中()要比·中()大，升温促进水解。答案：()>　()酸　促进　()．(分)现有℃时的氨水，请回答下列问题：()若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：；所得溶液的(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：。()若向氨

8、水中加入稀硫酸至溶液的＝，此时()＝，则()＝。()若向氨水中加入＝的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为∶，则所得