《同主族元素的结构及性质》专项提升2

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1、《同主族元素的结构及性质》专项提升2一、单选题(本大题共19小题，共19.0分)1.硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙铁锌硒（Ca、Fe、Zn、Se）的保健品．下列说法正确的是（　　）A.四种元素均处于第四周期，且均是主族元素B.H2Se比H2O热稳定性好C.单质钙能从FeSO4溶液中置换出铁D.保键品为人体提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素2.在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（　　）A.沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷  B.熔点：Al＞Na＞Na和K的合金C.密度：苯＜水＜1，1，

2、2，2-四溴乙烷 D.热稳定性：HF＞HCl＞H2S3.下列各组元素性质递变规律不正确的是（　　）A.N、O、F原子半径依次增大B.P、S、Cl元素最高化合价依次增高C.Li、Be、B三种元素的原子随着原子序数的增加最外层电子数依次增多D.Na、K、Rb的金属性依次增强4.下列物质的性质比较，正确的是（　　）A.酸性：H2SO4＞HClO4       B.碱性：NaOH＞KOHC.非金属性：P＞S         D.气态氢化物稳定性：HCl＞H2S5.下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是（　　）A.N、

3、O、F   B.Li、Al、Mg C.Li、B、C  D.Cl、Br、I6.清华大学朱令“铊中毒案”一度引发人们对化学药品使用的热议．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）的原子序数为81，ⅢA族元素，则下列推断正确的是（　　）A.Tl+最外层有3个电子B.氧化性：Tl3+＜Al3+C.Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物D.铊位于第五周期7.科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的核素，它在元素周期表中的位置在第7周期ⅣA族，位于铅的下方，称为类铅．下列关于它的性质叙述中，错误的是（　　）

4、A.它的最高价氧化物的水化物是强酸 B.它的金属性比铅强C.它具有7个电子层         D.它的最外层电子数为48.下列排列顺序正确的是（　　）①第一电离能Na＜Al＜Mg②热稳定性：H2O＞HF＞NH3③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力OH-＞CH3COO-＞Cl-⑤还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI⑥离子半径：Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-．A.①②③④  B.①④⑤⑥  C.②③④⑤  D.③④⑤⑥9.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）A.碱性：LiOH＞NaO

5、H＞KOHB.熔点：I2＞Br2＞Cl2C.热稳定性：HF＞HCl＞HBrD.若X2-的核外电子数目为18，则元素X在第三周期ⅥA族10.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果成功制得4个第115号元素的原子．其与N元素同主族．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为X．下列有关叙述正确的是（　　）A.115号元素衰变成113号元素是化学变化B.115号元素X的近似相对原子质量为288C.113号元素的原子最外层有3个电子D.

6、因115号元素与N元素同主族，所以是非金属元素11.同主族元素所形成的同一类型的化合物结构和性质往往相似，已知化合物PH4I是一种无色晶体，试判断下列对其描述正确的是（　　）A.PH4I加热易分解，且可产生紫红色气体B.PH4I很稳定，加热不易分解C.PH4I不能与NaOH反应D.PH4I不能由PH3与HI化合生成12.下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　）A.N、O、F原子半径依次减小     B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 D.Na、K、Rb的电子层逐渐减少1

7、3.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）A.砹（85号元素）是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体B.铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体14.按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（　　）A.其氢氧化物中碱性最强的是NaOH  B.单质还原能力最强的是钠原子C.单质的熔点逐渐增大       D.原子半径随核电荷数的增大而增大15.下列结论正确的是（　

8、　）①微粒半径：S2-＞Cl＞S＞F②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4⑥非金属性：F＞Cl＞S．A.②④⑥   B.①③④   C.只有①   D.只有⑥16.下列各组性质比较中，不正确的是（　　）A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.碱性：Ba