《离子浓度大小比较》ppt课件

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1、离子浓度大小的比较溶液中离子浓度大小的比较一：弱酸弱碱溶液中微粒浓度大小的比较1：在0.1mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)B.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+)D．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)解析：NH3·H2ONH4+＋OH-答案为AH2OH+＋OH-2、将0.1mol/L的H2CO3溶液中各离子的浓度由大到小排列HCO3-H++CO3

2、2-H2CO3H++HCO3-第一步电离程度大于第二步c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)1：在0.2mol/L的NH4Cl溶液中，下列关系式正确的是A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)二、弱酸及弱碱盐溶液解析：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，NH4++H2ONH3·H2O+H+答案为A2、将0.1mol/L的Na2CO3溶液中各离

3、子浓度由大到小排列c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)3、将NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小排列c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H20HCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-第一步水解程度大NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-+H2OH2CO3+OH-HCO3-H++CO32-水解程度大于电离程度三、不同溶液中同一离子浓度比较物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是()A.NH4ClB.

4、NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3B解析：C、D中两种离子都水解，水解程度增大，c(NH4+)减小，B中电离出H+，抑制了水解，c(NH4+)最大掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒.电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：推出：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)2、物料守恒：（原子守恒）a:电解质溶液中由于电离或

5、水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，物质在水溶液中各种存在形式的量的总和与原物质的量相同，即离子或分子中某种特定元素的原子的总数不变。如NaHCO3晶体中n(Na+)：n(HCO3-)＝1：1，则溶液中推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)b：水电离产生的H+离子与OH-的各种存在形式的总量相等。如NH4Cl溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H2O)，Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)四、混合溶液中讨论：比较下列各混合溶液中离子浓度的大小：1、等浓度等体

6、积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合2、PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合3、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性1.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)3.c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)思考：NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小如何排列？1.0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是()A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-

7、)＞c(H+)B.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)D.c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)B练一练2.物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离的c(H+)由大到小的顺序是()①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A.④③②①B.①②③④C.③②④①D.③④②①C3：用物质的量都是0.1mol的CH3COOH、CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是　(　)A.c(H+)＞

8、c(OH-)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol/LC.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3