离子浓度大小的比较.ppt

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1、离子浓度大小的比较一、离子浓度大小的判断在判断能发生水解的盐溶液中离子浓度大小时，首先要明确绝大部分可溶盐完全电离，电离出的弱电解质离子部分水解（电离强烈、水解微弱）；其次要知道多元弱酸分步电离，故其对应盐的水解也是分步进行的，以第一步水解为主；最后还要考虑水的电离。二.解题依据1.水解原理：在有“弱离子”存在的溶液中,由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有：C(不水解离子）＞C(水解离子）c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H+)２．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如:NaHCO3

2、溶液c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)如NaHCO3溶液中：３．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中c(Na+)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)c(OH—)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)４．质子守恒：例如在Na2CO3溶液中0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中电荷守恒：物料守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+2c(CO32—

3、)+c(OH—)c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)=0.5c(Na+)=0.1mol·L—1c(OH—)=c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3)你能写出NaHS溶液中相应的三个等式吗？在NaHS溶液中电荷守恒：物料守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c(Na+)c(OH-)=c(H+)+c(H2S)—c(S2-)三．离子浓度大小比较的题型１．单一溶质溶液中离子浓度大小关系：（1）H2SO3溶液中，各离子浓度大小关系为。(２)在0.

4、1mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、NH4+、OH-、H+的浓度由大到小的顺序是C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)H+>HSO3—>SO32—>OH—A、酸溶液或碱溶液小结：解题方法弱酸：酸>H+>酸式酸根离子>酸根离子>OH-弱碱：碱>OH->阳离子>H+B、可水解的盐(３)在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(NH4+)＝c

5、(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)A解题归纳：一种物质作容质：首先要考虑原有阳离子和阴离子的个数、水解程度如何、水解消耗哪些离子、生成哪些微粒、水解后溶液显酸性还是碱性．例：用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是()A、c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1２、两种溶液混合后

6、不同离子浓度的比较：⑴、两种物质混合不反应：AB例：100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)1.将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（)A、c(NH4+)=c(N

7、a+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)AD⑵、两种物质恰好完全反应：⑶、两种物质反应，其中一种有剩余2.把0.02mol·L-1HAc溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是()A、c(Ac-)＞c(Na+)B、c(HAc)＞c(Ac-)C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HA

8、c)D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01mol·L-13.将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后