离子浓度大小比较.ppt

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1、离子浓度大小比较一、溶液中微粒浓度等式关系c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)1、电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。例:0.1mol·L-1Na2CO3溶液例:0.1mol·L-1NaHCO3溶液c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋2c(H2CO3)2、物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特

2、定元素的原子的总数是不会改变的。例:0.1mol·L-1Na2CO3溶液n(Na+)：n(C)＝2：1，推出：例:0.1mol·L-1NaHCO3溶液c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，但转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒．3、质子守恒如：在NaHS溶液中，存在NaHS的电离和水解，H2O的电离，其质子转移情况可作如下分析：根据质子守恒有c(H2S)＋c(H3O＋)＝c(S2－)＋c(OH－)，即c(H2S)＋c(H＋)

3、＝c(S2－)＋c(OH－)．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)．【练习1】请分别写出0.1mol·L-1Na2CO3溶液、0.1mol·L-1NaHCO3、0.1mol·L-1NH4Cl、0.1mol·L-1Na2HPO4溶液中微粒之间的等式关系电荷守恒关系为：物料守恒的关系为：质子守恒的关系为：如：在K2S溶液中，存在质子守恒关系为：练习、关于碳酸钠溶液中下列关系式正确的是（）A.C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-)B.C(OH-)=2C(HCO3-)+C(H+)

4、+C(H2CO3)C.C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+2C(H2CO3)D.C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)E.C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)CE1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析弱酸溶液强酸弱碱盐溶液弱碱溶液强碱弱酸盐溶液弱离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性或碱性。根据电离程度和水解程度的大小关系强碱弱酸的酸式盐溶液弱酸或弱碱的电离平衡，电离是微弱的二、离子浓度大小比较①不同强电解质溶液20mL1mol/LAlCl3与50mL2m

5、ol/LNaCl溶液中c(Cl-)大小顺序：②弱电解质溶液如：0.1mol/L的NH3·H2O溶液（或H2CO3溶液）③一种盐溶液如：0.2mol/L的NH4Cl溶液（或Na2CO3溶液）NaHCO3溶液（或NaHSO3溶液）AlCl3﹥NaClC(NH3·H2O)﹥c(OH-)﹥C(NH4+)c(Cl-)﹥C(NH4+)﹥c(H+)﹥c(OH-)c(Na+)﹥C(CO32-)﹥c(OH-)﹥c(HCO3-)﹥C(H+)c(Na+)﹥C(HCO3-)﹥c(OH-)﹥C(H+)﹥c(CO32-)c(Na+)﹥C(HSO3-)﹥

6、c(H+)﹥c(SO32-)﹥C(OH-)④不同溶液中同一离子浓度比较物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是()A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3B练习：同浓度的下列物质,在指定的离子浓度比较中错误的是()A.c(PO43-):Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4B.c(CO32-):(NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3C.c(NH4+):(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4ClD.c(S2-):Na2

7、S>H2S>NaHS>(NH4)2SBD2、混合溶液例：等体积等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液混合后pH<7，则有：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)①混合后溶质不反应c(CH3COO-)>c(CH3COOH）成酸性：电离大于水解酸与碱反应型解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或

8、弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小。盐与碱(酸)反应型②、两种物质反应看反应后是否有剩余例：10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合后各离子浓度关系正确的是A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>