化学反应中的焓变

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1、化学反应中的焓变化学反应的焓变一、反应热焓变定义：化学反应过程中所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。符号：ΔH单位：kJ/mol二、热化学方程式1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。如：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ•mol－1交流与讨论课本第3页二、热化学方程式２.书写原则：(1)写出正确的化学方程式(2)注明反应物，生成物聚集状态（s,l,g）(3)用△H<0或△H>0表明化学反应放出或吸收的热量⑷化学式中的化学计量系数只表示

2、物质的量，不表示分子数，因此可以用分数；(5)可逆反应中的△H数值是指该反应完全进行时的数值.[问题解决]写出下列反应的热化学方程式：（1）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。（2）2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2598.8KJ热量。３、热化学方程式表示的意义1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质2）反应物和生成物之间的物质的量比3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol质→

3、量→能化学反应中为什么会有能量的变化？宏观：反应物和生成物所具有的能量不同.放热和吸热反应的原因放热反应物生成物能量反应过程△H＜0ΔH＝生成物总能量－反应物总能量吸热反应物生成物能量反应过程△H＞0放热和吸热反应的原因结论：一个化学反应是放热还是吸热取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小放热和吸热反应的原因练习1、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，已知破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q

4、1+Q2<4Q3C.Q1+Q2Q1(Q1Q2均大于零)的是（）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2B

5、A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol3.（05全国卷I第13题）．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A热化学方程式的书写及正误判断讨论：是不是任一反应的反应热均能

6、直接测出?如何测出这个反应的反应热：①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1=-110.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=？①+②=③则ΔH1+ΔH2=ΔH3ΔH3=ΔH1+ΔH2=-110.5kJ/mol+（-283.0kJ/mol）=-393.5kJ/mol应用了什么规律？盖斯定律？不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。如何理解盖斯定律？ΔH、ΔH1、ΔH2之

7、间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难.此时如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来.盖斯定律用途练习1.已知：①.C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②.C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时).解：①-②得：C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.5kJ/mol练习2.某次发射火箭，

8、用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O.已知：N2(g)+2O2(