化学反应的焓变（学案）

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1、反应热的测量与计算（学案）2007年9月一、学习目标1．知识与技能目标:（1）初步学习测定化学反应的反应热的实验方法；（2）知道盖斯定理的内容；（3）能够正确运用盖斯定理进行简单计算反应热。2．过程与方法目标:（1）通过“交流与讨论”，能够正确分析误差产生的原因并能采取适当措施减小误差；（2）运用盖斯定理，学会设计路线计算反应热。3．情感态度与价值观目标:（1）通过测定化学反应的反应热的实验方法的教学过程，培养学生勇于探索、严谨求实的科学态度。（2）通过问题讨论过程，学会主动表达，养成善于合作、勤于思考的精神。二、学习过程：[新课引入]一、反应热的测

2、定：学生阅读p6“活动与探究”，了解中和热测定的方法。1、中和热：______________________________________称为中和热。[知识准备]①热量与温度变化的关系：Q=CmΔt（比热容C是定值，质量m可测定）②由于是稀溶液，则将溶液的比热容、密度都近似地取水的比热容和密度。[实验数据分析]盐酸的温度（t1）/℃氢氧化钠溶液的温度（t2）/℃反应体系最高温度（t3）/℃反应体系的温度变化（Δt=t3-（t1+t2）/2）/℃反应体系的热容[C=（VHCl·ρHCl+VNaOH·ρNaOH）×4.18]/J·℃-1中和反应的反应

3、热[ΔH=-（C×Δt×10-3）/0.025]/KJ·mol-1故热化学反应方程式：[提问]如果用同样的方法测定氢氧化钾溶液与盐酸反应、氢氧化钠溶液与硝酸反应的反应热，请预测其反应热是否相同？[分析]酸碱中和反应的实质：结论：强酸与强碱反应可用表示。4[提问]但实际测得的数据普遍低于标准值，请学生思考有哪些原因会导致实验数据误差？2、实验注意点：（1）温度在测量过程中是重要的参数，测量时要又快又准。a、选择精密温度计，精确到0。1℃。b、测量溶液温度时，将温度计，使水银球处于溶液中央位置，温度计不要靠在或插在。c、温度计不能当搅拌棒用，用环形玻璃搅

4、拌棒。d、测量盐酸和氢氧化钠溶液的温度时要稳定一会儿再读数；测量反应混合液的温度时要随时读取温度值，记下最高温度。（2）实验中盐酸和氢氧化钠溶液的的浓度须准确，宜小不宜大。（3）实验中不能用弱酸、弱碱代替，因为弱电解质在电离过程中吸热。（4）实验数据处理：一般做三组平行实验，取平均值代入公式计算。[例题]：1、在50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何

5、影响?（3）改用60mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等？简述理由。（4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，为什么测得中和热的数值偏低？2、试回答下列中和热测定的有关问题。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是________________。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__________，其原因

6、是______________________________________________。（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：△H＝___________________________________。二、盖斯定律1、定义：42、盖斯定理的理解：ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系为：_______________。[举例]2H2（g）+O2（g）==2H2O(g)ΔH1,2H2O(g)==2H2O

7、(l)ΔH2,2H2（g）+O2（g）==2H2O(l)ΔH3故：[学生活动]完成p7[例题]3、盖斯定理的应用：（1）若一个反应的焓变ΔH=akJ·mol－1，则其逆反应的ΔH=。（2）若一个反应的化学反应方程式可由另外几个反应的化学反应方程式相加减得到，则。[学生活动]完成p8“问题与解决”[例题]：1、已知：C（s，金刚石）+O2（g）==CO2（g）ΔH=-397.3kJ·mol－1C（s，石墨）+O2（g）===CO2（g）ΔH=-395.4kJ·mol－1请写出金刚石转化为石墨的热化学方程式？2、已知：CH3COOH（l）+2O2（g）=

8、=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=-870.3kJ·mol－1C(s)+O2（g）==CO2（g）ΔH