氧化还原方程式

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1、题组一　正向配平类1．(1)____HCl(浓)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____MnO＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O题组二　逆向配平类2．(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O(

2、2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3题组三　缺项配平类3．(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋===____Cl－＋____FeO＋____H2O(2)____MnO＋____H2O2＋===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。＋＋→＋题组四　信息型氧化还原反应方程式的书写4．按要求书写方程式：(1)已知将浓盐

3、酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平________________________________________________________________________。②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO反应后变为无色的Bi3＋。写出该实验中涉及反应的离子方程式________________________

4、________________________________________________。(2)＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________。(3)KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)

5、是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式_______________________________________________________________________。【练习】1.高锰酸钾氧化Fe2+：SO2：浓盐酸：2.二氧化锰氧化Fe2+：SO2：3.Fe3+氧化SO32－：I—：4.Cr2O72－氧化SO2：Fe2+：5.ClO－氧化SO2：Fe2+：I—：(也可将I—氧化为+5价含氧酸根离子)：6.稀硝酸氧化Cu：Fe2+：8.浓硝

6、酸氧化Cu：9.过氧化氢氧化Fe2+：