第十单元学情分析

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1、第十单元学情分析（1）1.．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_______色，pH_____7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH_____7；继续滴盐酸，pH_____7。2.在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈______色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取________________的方法。3.下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169（1）20℃时，向水中加入硝酸钾，充分溶解后得到__________（填“

2、饱和”或“不饱和”）溶液。（2）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（1）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。A.冰B.浓硫酸C.硝酸铵D.干冰E.氢氧化钠F.氧化钙4.小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。（2）小刚打开K，继续通入二氧化碳。B中反应的化学方程式为__________________________________。此步实验目的是______________________________________

3、__。5.将给出物质按指定要求用序号排列⑴a．食醋b．蒸馏水c．石灰水pH由大到小_______________⑵a．氢气b．二氧化碳c．空气标准状况下密度由大到小_____________⑶a．食盐b．碳酸c．氢氧化钙室温时溶解度由大到小_______________。⑷a．HNO3b．NH3c．N2N元素的化合价由高到低_____________6.某工厂化验室用5%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中含H2SO4共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4多少克？第十一单元学情分析（2）1.向某盐溶液中，加入氢氧化钠溶液时，有红褐色沉淀生成

4、；若加入硝酸钡溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；则该盐的化学式为。写出上述红褐色沉淀与盐酸反应的化学方程式。2.碳酸钠化学式：。俗名：、。用途：广泛用于、、。3.碳酸氢钠化学式：；俗名：。用途：蒸馒头时刻用它作，医疗上用于治疗过多，其水溶液显性。4.（1）碱＋酸＝盐＋水反应条件：反应物至少一种溶于水，生成物中有水或沉淀出现。练习：⑴Ba(OH)2+H2SO4─⑵Ca(OH)2+HCl─⑶NaOH+HNO3─⑷Cu(OH)2+HCl─⑸Fe(OH)3+H2SO4─（2）碱＋盐＝新盐＋新碱反应条件反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。⑴Cu(OH)2+Na2SO4─⑵NaOH+

5、BaCl2─⑶CuCl2+NaOH─⑷Ca(OH)2+K2CO3─⑸NaOH+FeCl3─（3）酸+盐=新酸+新盐⑴CaCO3+HCl─⑵Ba(NO3)2+H2SO4─⑶AgCl+HNO3─⑷NaCl+HNO3─<4>碱性氧化物+酸=盐+水⑴CuO+H2SO4─⑵Fe2O3+HCl─⑶Na2O+HNO3─⑷CaO+HCl─<5>酸性氧化物＋碱＝盐＋水⑴CO2＋NaOH─⑵CO2+Ca(OH)2─⑶SO2+KOH─⑷SO3+Ba(OH)2─⑸CO2+Cu(OH)2-5.判断下列物质在水溶液中能否发生复分解反应？①硝酸钾和氯化钠④氯化铁和氢氧化钠②氯化钡和硫酸钠⑤碳酸钙和盐酸③碳

6、酸钠和硝酸钾⑥硝酸银和氯化钠6.氢氧化钠必须密封保存是因为和，为了验证一瓶氢氧化钠是否变质，通常加入，原因是（用化学方程式表示）7.长期暴露在空气中的生石灰（氧化钙）可能发生变质，部分生成碳酸钙。某同学想了解生石灰的有关化学性质和变质情况，设计了如下实验：步骤现象结论或化学方程式1、取少量样品放入水中，充分搅拌后过滤，在滤液中滴加酚酞酚酞变红写出氧化钙和水反应的化学方程式：______________________写出产生气体的有关化学方程式：______________________________2、在过滤后的滤渣中，滴加盐酸有气泡产生生石灰________（填“是”

7、或“没有”）变质。第八单元学情分析（3）1．实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但是反应的________和____________是不同的。铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的________薄膜阻止其进一步氧化，故铝有很好的________性能。2．由一种________与一种________反应，生成另一种________和另一种________的反应叫做置换反应。3．很多金属能与________或稀硫酸反应。镁、锌、铁等金属能置换稀酸中的________4.铬（Gr）是一种重要的金属材料，