选修4 化学平衡导学案(4课时内容)

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1、21选修4化学反应原理第二章化学平衡第1课时化学平衡标志一、化学平衡的建立过程在反应CO+H2OCO2+H2中，将0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变1、反应刚开始时：反应物浓度___________，正反应速率____________生成物浓度为_________，逆反应速率为__________2、反应过程中：反应物浓度___________，正反应速率___________生成物浓度____________，逆反应速率___________3、一定时间后

2、，必然出现_________________________4、t1时刻后，v正＝v逆即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等，反应物和生物的浓度不再发生变化——化学平衡二、化学平衡1、概念：在外界条件不变的条件下，____________进行到一定的程度时__________________相等，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的______不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称______________2、达到化学平衡的标志：正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志

3、（1）、直接标志：①、速率关系：正逆反应速率相等。即V正＝V逆以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例达到平衡的标志为：异边同向，同边异向，比例计量A的消耗速率与A的生成速率；A的消耗速率与C的速率之比等于；B的生成速率与C的速率之比等于；A的生成速率与B的速率之比等于。例1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A、生成nmolA2同时生成nmolABB、生成2nmolAB同时消耗nmolB2C、生成nmolA2同时生成nmolB2D、生成nmolA2同时消耗nmolB2注意：在判断化学

4、平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。2121选修4化学反应原理例2、一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成②、含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、体积分数、分子数之比保持不变。补充1：体积分数物质的量分数浓度补充2：气体分子数不变的反应气体分子数变

5、化的反应⑵、间接标志：以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例①、混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均相对分子质量不随时间改变而改变，（适用于）②、混合气体的密度不随时间改变而________，（适用于_______________________）⑶、特殊标志：①、对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡②、对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡2121选修4化学反应原理练习：在一固定容积的容器中发生下表中的化学反应，下列能否说明反应达到化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)N2(

6、g)+3H2(g)2NH3(g)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H2的物质的量不变H2浓度不变H2的体积分数不变容器内的总压强不变容器内气体总物质的量不变混合气体密度不变混合气体平均分子质量不变混合气体的颜色不变例3、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反应：X(g)+2Y(g)3Z(g），此反应达到平衡的标志是A、容器内压强不随时间变化B、容器内各物质的浓度不随时间变化C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:3D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.3molZ212

7、1选修4化学反应原理习题１、在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是　（　　　）A.　C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.　A、B、C的浓度不再变化D.　A、B、C的分子数比为1:3:22、下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（　　　）A.反应容器内压强不随时间变化B.　P和S的生成速率相等C.　反应容器内P、Q、R、S四者共存D.　反应容器内总物质的量不随时间而变化3、在一定温度下的恒容容器

8、中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.　混合气体的压强B.　混合气体的密度C.　B的物质的量浓度D.　气体的总物质的量4、可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g),在一定条件下达到平衡的标志是（）A、在1molH-H键断裂，同时有2molH-I键生成。B、容器内