2017届高三化学第一轮复习：铁及其化合物(人教版)

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1、生成铁的反应炼铁：铁矿石（化合态）→铁单质（游离态）（1）基本反应原理：利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂（主要是CO)从铁矿石中还原出铁。（3）设备：炼铁高炉（2）原料：铁矿石，焦炭，石灰石，空气Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高炉结构图C+O2=CO2CO2+C=2CO3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2②还原铁矿石：Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2（铁矿石）③造渣（除脉石）：CaCO3＝CO2+CaOCaO+SiO2＝CaSiO3（熔剂：石灰石）高温高温（4）炼铁的主要反应过程：①产生还原剂：C+O2＝CO2CO2+C＝2C

2、O（空气，焦炭）问题1：原料中焦炭和石灰石的作用是什么？焦炭的作用是作燃料提供大量的热和形成炼铁的还原剂。石灰石的作用是做熔剂，降低SiO2的熔点，用来除去难熔化的脉石高温高温高温（5）炼铁产品：①生铁②高炉煤气：CO、CO2、N2③炉渣：主要是CaSiO3问题2：高炉煤气能否直接排放？怎么处理？高炉煤气不可直接排放。必须净化处理并加以综合利用。问题3：高炉煤气能够废物利用变为燃料，炉渣能否也可废物利用？问题4：炼铁中得到的铁是纯铁吗化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态_____粉末_______粉末_____晶体(

3、有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水黑色红棕色黑色化学式FeOFe2O3Fe3O4铁的化合价_________________与H＋反应的离子方程式______________________________________________________＋2＋3＋2、＋3FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态____________________与盐酸反应_______________________

4、_________受热分解白色固体红褐色固体Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O化学式Fe(OH)2Fe(OH)3制法可溶性亚铁盐与碱反应：_________________________可溶性铁盐与碱反应：______________________________二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成_____色，最后变成红褐色，化学方程式为__________________________________Fe2＋＋2

5、OH－===Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3灰绿FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等Zn、CO、Al等加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤Al2O3、SiO2Fe2O3加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤AlFe加过量铁粉后过滤Cu2＋Fe2＋加氯水或H2O2FeCl2FeCl3加过量铁粉后过滤Fe3＋Fe2＋除

6、杂方法杂质主要物质