高三化学第讲 铁、铜及其重要化合物一轮复习精品学案

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1、高三化学第19讲铁、铜及其重要化合物一轮复习精品学案贵州省天赋中学2011届高三化学一轮复习精品学案第19讲铁、铜及其重要化合物1了解铁单质及化合物的颜色状态及性质。2通过合金材料了解铜及化合物的性质。3能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。4能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。　(1)N3-与Fe2+在酸性条下，不能共存。(2)过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe23的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。(3)注意Fel3、Fe2(S4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。Fel3溶液加热浓缩时

2、，因Fe3+水解和Hl的挥发，得到的固体为Fe(H)3，如灼烧后得到红色的Fe23固体。但Fe2(S4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(H)3固体。(4)注意亚铁盐及Fe(H)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。()注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。第1时铁和“铁三角”1．铁的氧化物的比较化学式FeFe23Fe34俗称—铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉

3、末黑色晶体价态+2+31/3正2价，2/3正3价水溶性不溶不溶不溶与酸的反应Fe+2H+===Fe2++H2遇氧化性酸生成Fe3+盐Fe23+6H+===2Fe3++3H2Fe34+8H+===Fe2++2Fe3++4H2与的反应高温Fex+===xFe+22．Fe2+和Fe3+的比较Fe2+Fe3+水合离子颜色浅绿色棕黄色氧化还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性水解性Fe2++2H2←→Fe（H）2+2H+Fe3++3H2←→Fe（H）3+3H+与碱的反应Fe2++2H—===Fe（H）2↓Fe3++3H—===Fe（H）3↓3．Fe（H）2与Fe（H）3的比较Fe（H）2Fe

4、（H）3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为Fe（H）3，空气中加热得不到Fe较稳定：∆Fe（H）3==Fe23+3H2与酸的反应Fe（H）2+2H+===Fe2++3H2Fe（H）3+3H+===Fe3++3H2制法在隔绝2的条下Fe2+与碱反应Fe3+与碱反应4铁三角：注：（1）一般是指ZnAlH2等还原剂。（2）是指H+SI2u2+Fe3+等氧化剂（3）（）是指l2Br22HN3n4等氧化剂（4）一般是指FeuHIH2S等还原剂（6）是指ZnAlH2等还原剂。根据铁三角有关（1）---(6)的化学方程式如下。(1)Fel2+Zn=Znl2+Fe3

5、Fel2+2Al=2All3+3FeFe+===Fe+2Fe+H2===Fe+H2(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+S===FeSFe+I2===FeI2Fe+u2+=Fe2++uFe+2Fe3+=3Fe2+(3)2Fe2++l2=2Fe3++2l-2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-4Fe(H)2+2+2H2=4Fe(H)33Fe2++4H++N3-=3Fe3++N↑+2H2Fe2++n4-+8H+=n2++Fe3++4H2(4)2Fe3++u=u2++2Fe2+Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++2I-=2Fe2++I2↓2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H

6、+()2Fe+3l2===2Fel32Fe3++Br2==2FeBr3Fe+4HN3=Fe(N3)3+N↑+2H24Fe+32(纯)====2Fe23(6)2Fe3++3Zn（足）=3Zn2+2FeFe3++Al=Al3++FeFe23+2Al===Al23+2FeFe23+3====2Fe+32Fe23+3H2====2Fe+3H2检验Fe3+常用方法有：（1）向未知溶液滴入少量SN溶液呈血红色。（2）向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。（3）向未知溶液中滴入少量NaH溶液呈红褐色。6检验Fe+是向未知溶液滴入少量SN溶液呈无色，继续滴入少量氯水呈血红色。【例1】（2010全国卷1

7、）能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入溶液中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铁粉加入稀硫酸中：【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe34中Fe有两种价态，正确应该为：Fe34＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2；错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋N3－＋4H＋=3Fe3＋＋N↑＋2H2；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；【答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判