高三一轮复习 铁铜化合物

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1、外校：秦正妮2017高三化学第一轮复习规划和备考策略第三节铁及其重要化合物………三年11考高考指数:★★★★1.了解铁的主要性质及应用。2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。一、铁1.位置（四/Ⅷ/第一列），结构：2/8/14/2；3d64s22.存在：化合态：赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4、褐铁矿FeO(OH)·nH2O、黄/硫铁矿FeS2、菱铁矿FeCO3游离态：陨石3.物理性质：纯铁银白，抗腐蚀性好；密度7.86；熔沸点较高；导电、导热、延展性好；铁能被磁体吸引与磁化；4.化学性质：①与非金属的反应：O2(常温[Fe2O3]/燃烧[Fe3O4/现象])C

2、l2[FeCl3/现象/常温不反应，加热才反应]Br2[常温反应/FeBr3]/S[FeS]/I2[FeI2]配位数：Po/NaKFe/MgZnTi/CuAgAu6/8/12/12一、铁②与酸反应：非氧化性酸[HCl/稀硫酸]/氧化性酸(无H2)[HNO3/浓H2SO4]/钝化③与盐溶液反应：Cu2+/Fe3+④与水反应：A.方程式：产物/条件B.还原铁粉、湿棉花、肥皂液、防风罩的作用。3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2高温====C.实验现象：D.实验优点：E.实验设计基本原则：科学、安全、可行、简约二、铁的化合物1.氧化物：FeOFe2O3Fe3O4俗名色

3、态HCl/HNO3/HI铁红红棕色粉末黑色粉末磁性氧化铁黑色晶体FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OFeO+2HI=FeI2+H2OFe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++14H2O+NO↑Fe3O4+8HI=3FeI2+I2+4H2OHClHNO3HI2.氢氧化物二、铁的化合物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态水溶性稳定性白色固

4、体红褐色固体不溶不溶转化：白色絮状→灰绿色沉淀→红褐色沉淀制备Fe(OH)2防止被氧化：A.新制亚铁盐B.隔氧剂：苯、汽油C.碱液煮沸D.液面以下4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3易氧化为：Fe(OH)3加热为：Fe2O3较稳定：加热：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O二、铁的化合物纯铁氧化铁四氧化三铁氢氧化亚铁氢氧化铁硫氰化铁氯化铁氯化亚铁3.铁的化合物的颜色4.Fe2+、Fe3+的鉴别方法⑧Na2S⑨观察颜色②加碱液③加KSCN④淀粉-KI溶液⑤酸性KMnO4⑥铜片⑦H2S①苯酚10.NaHCO3P30【变式训练】下列离子的检验方法合理的是(

5、)A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+C三、铁三角Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4Fe2+氧化性还原性Fe3+氧化性Fe还原性弱氧化剂S、I2、Fe3+、Cu2+、H+Cl2、Br2、HNO3、H2O2、MnO-4、ClO-Al、Zn、H2、C、COZn、Fe、Cu、H2S、

6、S2-、HI、SO2强氧化剂强还原剂强氧化剂还原剂Al、Zn、CO1.“铁三角”中的转化关系三、铁三角2.重要应用(1)判断离子共存①Fe3+与等相互促进水解而不能大量共存。②Fe2+与，Fe3+与S2-、I-、HS-、在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。(2)除杂方法(括号内为杂质)①Fe2+(Fe3+)：加过量铁粉过滤②FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2③FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤(3)盐溶液的保存①含Fe2+的溶液：加入少量铁粉(或铁钉、铁屑)，防止Fe2+被氧化

7、；加入少量相应的酸，防止Fe2+水解［Fe(NO3)2例外］。②含Fe3+的溶液：加入少量相应的酸，防止Fe3+水解。(此处不加Fe)三、铁三角(4)物质制备制备无水FeCl3在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液。制备Fe(OH)3胶体向沸水中加入饱和FeCl3溶液并煮沸至有红褐色胶状物出现为止。P29【典例1】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分