高一下复习1必修2复习与检测1doc

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1、七中期末复习专题一第一章物质结构元素周期律复习学案班级姓名一.原子结构：（带电）用字母表示原子核（不带电）用字母表示1.原子（带电）如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系质量数（A）=+决定了元素的种类；主要决定了原子的化学性质2.核外电子排布规律：二．基本概念：元素：核素：同位素：对象：例：同素异形体：对象：例：同系物：对象：例：同分异构体：对象：例：三.元素周期表和周期律1.元素周期表的结构原子序数===周期序数=；主族序数==元素的最高正价数（除O,F元素）主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数2.元素周期律（重点）①.元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）元素金

2、属性强弱判断依据：;;等元素非金属性强弱判断依据：;等（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）②.元素性质随周期和族的变化规律a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐③.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）④.微粒半径大小的比较规律：a.原子与原子：越靠近左下角原子半径越；越靠近右上角原子半径越6习惯决定成功七中期末复习专题一；最小的是b.原子与其离子：一般而言，电子越多，电子层数越多，半径越大如：Cl—Cl；Fe2+

3、Fe3+c.电子层结构相同的离子：核电荷数越大，离子半径越。如：Na+F-3.元素周期律的应用（重难点）“位，构，性”三者之间的关系①.原子结构决定元素在元素周期表中的位置如：Al的位置：，Fe的位置：②.原子结构决定元素的化学性质③.以位置推测原子结构和元素性质④.预测新元素及其性质（性质的类推方法，同主族元素及其化合物有一定的相似性和递变性）四.化学键（重点）1.化学键的概念:本质:分类：如：化学键如：2.离子键A.成键原因：成键微粒：B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物（除AlCl3，包括铵盐）C.离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB，A2B，AB2，Na

4、OH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）3.共价键A.成键原因：成键微粒：B.共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐，包括AlCl3）C.共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D极性键与非极性键4.是否是离子化合物的判断依据：。5.氢键（不是化学键）存在于。如：H2OHFNH3都含有氢键。氢键主要影响物质的，与稳定性没有关系！！！下列物质中，含有离子键的有，含有极性共价键的有，含有非极性共价键的有1、H2O2、CaCl23、NaOH4、H2SO45、Na2O6、CO27、Na2O28、NH4Cl9、NH310、BF3书写电

5、子式和结构式：H2ON2CO2NH3CCl4H2O2HClON2H4C2H2书写电子式：NaOHNH4ClNa2ONa2O26习惯决定成功七中期末复习专题一期末复习试题一（1章末检测）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(　　)A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子2．下列说法正确的是(　　)A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电

6、子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期3．下列各组元素的性质递变情况错误的是(　　)A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，

7、最外层电子数相同，化学性质完全相同5．已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是(　　)A.RB.RC.RD．a＋ba－2R6、下列变化只破坏共价键的是A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味7．下列用电子式表示的形成过程正确的是(　　)A．H＋―→H＋[]－B．Na＋―→NaC.Mg＋2―→Mg2＋[]－[]－D.＋C＋―→·×C×·8．在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋=