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1、第一章物质结构元素周期律复习学案班级姓名一.原子结构：「（带—电）用字母表示「原子核VL（不带电）用字母表示1.原子Yj（带—电）A口如：zK的质子数与质塑数，中子数，电子数之间的关系质量数（A）=+决定了元素的种类；主要决定了原子的化学性质2.核外电子排布规律：二.基本概念：兀素：核素：'同位素：对象：例：—同素异形体：对象：例：v同系物：对象：例：■同分异构体：对象：例：—三.元素周期表和周期律1•元素周期表的结构原子序数二二=周期序数二;主族序数二二元素的最高正价数（除0,F元素）主族非金属元素的
2、负化合价数=8—主族序数2.元素周期律（重点）①.元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）元素金属性强弱判断依据：；等元素非金属性强弱判断依据:；等（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）②.元素性质随周期和族的变化规律乩同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐③.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）④.微粒半径大小的比较规律：a.原子与原子：
3、越靠近左下角原子半径越；越靠近右上角原子半径越;最小的是a.原子与其离子：一般而言，电子越多，电子层数越多，半径越大如：crCl；Fe2+_Fe：ub.电子层结构相同的离子：核电荷数越大，离子半径越o如：NJ_r2.元素周期律的应用（重难点）“位，构，性”三者之I'可的关系①.原子结构决定元素在元素周期表中的位置女口：A1的位置：,Fe的位置：②.原子结构决定元素的化学性质③.以位置推测原子结构和元素性质④.预测新元素及其性质（性质的类推方法，同主族元素及其化合物有一定的相似性和递变性）一.化学键（重点
4、）1•化学键的概念：本质：分类：r如：化学键Jv1如：2.离子键A.成键原因：成键微粒：B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物（除AlCh,包括镀盐）C.离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB,A2B,AB2,NaOH,a202,NHiCl,0产，Nil；）3.共价键A.成键原因：成键微粒：B.共价化合物：只有非金属的化合物（除了钱盐，包ISAICL）C.共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（NHs,CH,,CO2,HC1O,H2O2）D极性键与非极性键4.是否是离子化合物的判断依
5、据：o5•氢键（不是化学键）存在于o女口：H2OHFNH3都含有氢键。红键主要影响物质的，与稳定性没有关系！！！下列物质中，含有离子键的有，含有极性共价键的有,含有非极性共价键的有1>H2O2、CaCl23、NaOH4、H2SO45、Na2O6、CO27、Na2O28、NH4C19、NH310、BF3书写电子式和结构式：h2on2CO2NH3CC14HQJ■HC1ON2H4C2H2书写电子式：NaOHNH4CINa2ONa2O2期末复习试题一（1章末检测）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48
6、分）1.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（）A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个屮子2.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数等于或大于3（小于8）的元素一定是非金属元素B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期3.下列各组元
7、素的性质递变情况错误的是（）A.Li>Be^B原子最外层电子数依次增多B.P、S、C1元素最高正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的金属性依次增强4.元索在周期表屮的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.笫三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5.已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原
8、子符号正确的是（）A.aRB.a+a-2RC.'+界；RD.a+ba-2R6、下列变化只破坏共价键的是A.I2升华C.HC1溶于水得盐酸D.从NH4HCO3屮闻到了刺激性气味B.NaCl颗粒被粉碎7.下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A.HX+CL—Hf[xCL]_B.NaX+-Br：—Na.xBr：C.XMgX+2-F：—Mg2+[xF：J_[XF：]D.O・+Q+・O•—OXxCXx.O8.在一定条件下，ROs■与IT可发生反应：R
