硫与含硫化合物的相互转化

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1、硫与含硫化合物的相互转化第一单元含硫化合物的性质和应用专题4硫、氮和可持续发展硫元素在自然界中的存在形式硫单质硫化物硫酸盐硫磺(S)黄铁矿(FeS2)重晶石(BaSO4)石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)1、矾矾指的是一些含结晶水的硫酸盐。常见的矾有2、Na2SO4·10H2O——芒硝CuSO4·5H2O——胆矾、蓝矾FeSO4·7H2O——绿矾ZnSO4·7H2O——皓矾KAl(SO4)2·12H2O——明矾（复盐）资料卡片几种重要的硫酸盐3、CaSO4CaSO4·2H2O(生)石膏2CaSO4·H2O熟石膏用于制补血药用于石膏绷带用于净水物理性质:淡黄色固体，不溶

2、于水，微溶于酒精，易溶于CS2硫单质硫化氢(H2S)物理性质:无色有臭鸡蛋气味的气体,能溶于水(1:2.6).有毒。其水溶液叫氢硫酸硫单质的化性1、跟金属反应：能跟大多数金属反应2Na+S=Na2S(加热或研磨爆炸)2Cu+S=Cu2S(黑色)Fe+S=FeS(黑色)Hg+S=HgS（常温下反应，除汞）变价金属为低价2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）2、跟非金属反应空气中：淡蓝色，纯氧中：明亮蓝紫色S+O2==SO2点燃3、跟其他物质反应①S跟碱反应3S＋6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O②S跟强氧化剂反应S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O硫是一种比较活泼的非金属单质

3、既可表现氧化性，又可表现还原性⑴酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+Cu(OH)2=CuS↓+2H2O⑵可燃性：⑶还原性：H2S+Cl2=S↓+2HCl硫化氢的化性FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑硫化氢的制备硫元素的常见化合价SSSS-20+4+6FeSH2SHgSAg2SSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4BaSO4S根据S的价态,判断含硫化合物的氧化性与还原性：最高价(＋6)只具有氧化性，最低价(－2)只具有还原性，中间价(0、＋4)既具有氧化性，又具有还原性。试写出下列含硫物质发生转化的化学反应方程式(课本P94)汞与硫磺反应生成硫化汞亚硫酸钠

4、和浓硫酸反应制备二氧化硫亚硫酸钠在空气中氧化成硫酸钠用稀硫酸与硫化亚铁反应,制备硫化氢气体硫化氢气体通入新制氯水中,生成单质硫Hg+S＝HgSNa2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+SO2↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4FeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑氧化还原反应氧化还原反应H2S+Cl2＝S↓+2HCl氧化还原反应相同价态的含硫化合物间,通过非氧化还原反应(酸碱盐间的反应)规律来转化H2SNaHSNa2SNaOHNaOHHCIHCISO2H2SO3NaHSO3Na2SO3Na2SO4H2ONaOHNaOHO2HCIHCI加热不相同价态的含硫化合物间,通过氧化

5、还原反应规律来转化H2SSSO2SO3氧化氧化氧化还原还原还原﹣20﹢4﹢6【规律提升】【整理与归纳】+Hg+H2O+Ba2++NaOH+O2+H2O+HCl+O2+HCl+O2+O2+O2+FeFeSH2SHgSSSO2SO3H2SO4Na2SO3BaSO4Na2SO4H2SO3高价氧低价还，中间价态两边兼下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．H2SSO2B.H2SO4SO2C．SSO2D.SO32-SO22．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl2ACC[目标检测]3．可以鉴

6、别K2SO4、K2S、K2SO3三种无色溶液的是（）A.BaCl2溶液B.稀硫酸C.SO2气体D.石蕊试液4.反应3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比为（）A.1：1B.1：2C.1：3D.2：3BB[目标检测]5.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A.H+、SO32-、S2-、K+B.HS-、Cl-、OH-、Ba2+C.Na+、K+、S2-、SO42-D.Cu2+、Cl-、OH-、K+6．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（）①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网

7、；⑤碱石灰A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤CB[目标检测]