中考化学复习实验总结二

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1、中考化学复习之实验总结姓名：年月日化学实验之气体制取【考点1】空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差【考点2】氧气的实验室制法⒈药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰⒉反应原理：(1)过氧化氢2H2O2

2、MnO22H2O+O2↑（2）高锰酸钾2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（3）氯酸钾2KClO3MnO22KCl+3O2↑⒊实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）⒋用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：查：检查装置的气密性。装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄：熄灭酒精灯。5、注意事项：⑴检查装置的气密性；(用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良

3、好。)⑵将药品装入试管中，试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。并在试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管,导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。⑶将试管固定在铁架台上；①铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）；②试管口应略向下倾斜:防止药品中的水分受热后成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。(4)点燃酒精灯,要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先均匀受热后固定加热；⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始

4、收集；）；⑹收集完毕，先将导管移出水槽；再熄灭酒精灯,这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。6.收集方法：⑴排水法：因为氧气不易溶于水。⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）7.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。8.验满方法：⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；⑵用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。【考点3】氧气的工业制法——分离液工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）【考点4】电解水

5、的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电3既然选择了远方，便只顾风雨兼程海川教育----李老师中考化学复习之实验总结姓名：年月日通电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑产生位置负极正极体积比2：1质量比1：8F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。【考点5】实验室制取二氧化碳⒈药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸⒉原理：C

6、aCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑【注意】⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯（混有氯化氢气体）；⑵不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；⑶不能用Na2CO3或CaCO3代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。⒊发生装置：固+液——气体型（参看课本P111图6-10）⒋收集装置：只用向上排空气法（因为CO2能溶于水，密度比空气大）⒌CO2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2。化学方程式：CO2+Ca（OH）

7、2==CaCO3↓+H2O⒍CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。（这样做是利用CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质）。⒎CO2的工业制法：CaCO3CaO+CO2↑⒏实验室制取CO2的实验操作过程⑴检查装置的气密性；⑵装入大理石，塞紧胶塞；⑶固定装置；⑷从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封；⑸收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部；⑹检验是否集满。【考点8】实验室制取气体