化学人教版九年级上册氧气的制取复习导学案

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1、课题3氧气的制取学习目标：1.掌握实验室中制取氧气的主要方法和原理。2.初步了解通过化学实验制取新物质反生装置和收集装置的选择。3.学习化学操作的注意事项：检查装置的气密性、气体收集、检验、验满等。4.学习分解反应、催化剂及催化作用。知识梳理：1、实验室制取氧气的药品和反应原理（1）常用药品：、或。（2）反应的符号表达式为：；；2、催化剂和催化作用一变：（改变≠加快）（1）催化剂又名触媒，特点：两不变：（物理性质可能改变）（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。二氧化锰在分解过氧化氢溶液制氧气反应中起作用。3、氧气的工业制法：。原理：利用液态氧的沸点比液态氮的沸点高

2、，采用蒸发的方法制得。注：分离液态空气法制氧气为变化。4、实验室制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：——————b、注意点①试管口略向下倾斜：②药品平铺在试管的底部：③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：⑤试管口应放一团棉花：⑥排水法收集时，待气泡时再收集（刚开始排出的是试管中的，导致的后果是________）⑦实验结束时，先再防止5、分解反应：由_______反应物生成_________________以上其他物质的反应。特点：一变多考点解析：考点一：反应类型【例1】（09年常州）右图表示的基本反应类型是（）A、化合反应B、分解反

3、应C、置换反应D、复分解反应【练习1-1】（09年达州）我国使用“长征3号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球轨道，该运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为：△2NH4ClO4===N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑，请判断该反应的基本反应类型是（）A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应考点二：催化剂和催化作用【例2】（09年广州）某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响。操作装置现象1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上。2、分别向①和②中注入约1min后可观察到①15mL、30%的H2O2，并放入盛和②中都有少

4、量气泡产生有热水的③中。①中有大量气泡产生，约5min3、把铜丝插入①中。后不再有气泡产生；此时②中仍然有少量气泡产生回答下列问题：(1)仪器的①名称是______________，仪器③的名称是______________；(2)仪器②中实验的目的是；(3)根据上述实验，可以得出的结论是；(4)如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是________。A．称量实验前铜丝网的质量B．将实验后的铜丝网干燥、称重C．向仪器中加入二氧化锰D．将实验后的铜丝网放在酒精灯上加热后变黑解析：通过实验①和②的对比实验可知铜在反应中作为催化剂，可以加快

5、过氧化氢溶液分解的速率。但是催化剂的作用不限于加快反应速度，主要有改．变．反．应．速．率．，降．低．反．应．条．件．等，要探究铜是不是过氧化氢的催化剂，需要测定反应前后铜丝网的质量和化学性质是否发生了改变。【练习2-1】(07年苏州)“化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。（1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满。由此可以得出影响双氧水分解的因素是_____________该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）。①检验装置

6、的气密性②待有连续稳定气泡再排水集气③将水槽中待收集气体的小试管注满水④旋紧连有导管的单孔胶塞⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末（2）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发现a中比b中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是。（3）再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多。由此得出影响双氧水分解的因素是。考点三：实验室制取氧气的药品和装置的选择①【例3】通过这

7、段时间的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气。如：A．电解水B．分离空气C．加热高锰酸钾②D．分解过氧化氢E．(1)相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；(2)若用右图装置加热高锰酸钾制取氧气：写出标号仪器的名称①_____②_________；实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是__________，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是__________；(3)若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如右：要得到平稳的氧