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《《可逆反应与不可逆反应》 (第1课时) 导学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、第3节 化学平衡第1课时 可逆反应与不可逆反应 化学平衡状态1.了解可逆反应与不可逆反应的概念。2.掌握化学平衡建立的过程、化学平衡的概念。 1.可逆反应与不可逆反应(1)可逆过程:当温度一定时,①饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程一直在进行,而且两种过程的速率②相等,于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持③不变。我们把这类过程叫作④可逆过程。(2)可逆过程的表述:表述这类过程时,约定采用“⑤ ”来代替反应式中的“”,把从左向右的过程叫作⑥正反应;由右向左的过程叫作⑦逆反应。 (3)可逆反应:在⑧相同条件下,既能向⑨正反应方向进行,又能向⑩逆反
2、应方向进行的反应叫作可逆反应。2.化学平衡状态(1)概念:在一定条件下的可逆反应中,当正、逆两个方向的反应速率相等时,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定,这时反应达到了“限度”,这个状态称为“化学平衡状态”。(2)特征:①逆:化学平衡状态的研究对象是可逆反应。②动:达到平衡状态时,化学反应并没有停止,仍在进行,因此是一种动态平衡状态。③等:v正=v逆≠0。④定:反应物和生成物各组分的质量(或浓度)保持不变。⑤变:改变外界条件,原有的化学平衡状态可能会发生改变。1.氢气和氧气生成水的反应与水的分解反应能互称为可逆反应吗? 2.一定条件下,在一密闭容器中通入2molSO2和
3、1molO2,发生反应:2SO2+O22SO3,经足够长的时间后最终得到的SO3的物质的量小于2mol,请说明理由。3.达到平衡状态后,平均反应速率为0吗?瞬时反应速率为0吗? 探究:化学平衡状态标志的判断在一定条件下,恒容密闭容器中进行如下可逆反应:N2+3H22NH3。(1)请判断下列情况是否说明该反应已达到化学平衡状态。①反应物的浓度等于生成物的浓度;②容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2;③单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2;④反应混合体系的压强不随时间的变化而变化;⑤H2的生成速率等于NH3的生成速率;⑥容器内混合气体的密度不再变化。(2)通过上述判断
4、,你能总结出达到化学平衡状态的标志吗?1.在利用“v正=v逆”判断反应是否达到平衡时需要注意哪些问题?2.在利用“密度”判断反应是否达到平衡时需要注意哪些问题?1.N2O3在低温下是雪花状的固体,升高温度存在平衡:N2O3(g)NO2(g)+NO(g),在恒温恒容条件下,下列不能说明该反应已达到平衡状态的是( )。A.压强不变时 B.颜色不变时C.密度不变时D.NO的质量不变时2.可逆反应:N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )。A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆
5、(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)3.对于反应:A(g)+2B(g)C(g) ΔH<0,下列为该反应达到平衡状态标志的是 (填序号)。 ①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等②外界条件不变时,A、B、C的浓度不随时间变化③外界条件不变时,体系的温度不再变化④外界条件不变时,体系的压强不再变化⑤体系的分子总数不再变化4.在一定条件下,将0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密闭容器中,发生反应:CO+H2O(g)CO2+H2。(1)反应刚开始时,反应物的浓度 ,正反应速率 ;生成物的浓度为
6、,逆反应速率为 。 (2)反应过程中,反应物的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”,下同),正反应速率 ;生成物的浓度 ,逆反应速率 。 (3)当正反应速率等于逆反应速率时,反应物的浓度 ,生成物的浓度 。 化学平衡- 。 答案知识体系梳理①饱和 ②相等 ③不变 ④可逆过程 ⑤ ⑥正反应⑦逆反应 ⑧相同 ⑨正反应 ⑩逆反应 可逆 相等恒定 可逆 进行 动态 = ≠ 不变 外界条件基础学习交流1.不能;可逆反应的前提是在相同的条件下,这两个反应的条件不同,所以不互为可逆反应。2.可逆反应有一定的限度,不能完全进行到底,反应物和生成物同时存在于反
7、应容器中。3.平均反应速率为0,因为一段时间内物质的浓度变化为0,但瞬时速率不为0。重点难点探究探究:互动探究(1)①不一定达到平衡。②不一定达到平衡。③不一定达到平衡。④已达到平衡。⑤未达到平衡。⑥不一定达到平衡。(2)①直接标志:a.速率标志:指“等”,即v正=v逆。有两层含义:对于同一物质而言,该物质的生成速率等于它的消耗速率;对于不同的物质而言,速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比,但必须是不同方向的速率。b
