《第2讲 从铝土矿到铝合金》训练

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1、《第2讲从铝土矿到铝合金》训练时间：45分钟满分：100分一、选择题（本题共12题，每小题4分，共48分，每小题有一个或两个选项符合题目要求）１．美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氧气。合金中镓（Ga、ⅢA）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是（）A．铝的金属性比镓强B．铝的熔点比镓低C．Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似

2、，一定能与NaOH溶液反应D．铝镓合含金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝【答案】D【解析】铝与镓为同一主族元素，铝在镓的上方，因此铝的金属性比镓弱，铝金属键比镓强，熔点比镓单质的熔点高，所以A和B均不正确；同一主族元素性质既有一定的相似性也有一定的递变性。Ga(OH)3虽与Al(OH)3性质相似，但不一定能与NaOH反应，所以C不正确；D选项中Al与水反应生成A12O3，可以电解冶炼铝，所以D正确。２．常温下，把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是（）A．浓硫酸B．稀硝酸C．氯化铵溶液D．硫酸氢

3、钠溶液【答案】CD【解析】浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸是氧化性酸，不产生氢气；氯化铵溶液水解显酸性，硫酸氢钠电离显酸性NaHSO4=Na++H++SO42－，能与铝产生氢气。３．近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（）A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，铝矿资源比较丰富D．现代电冶铝的工业技

4、术已为铝作为新能源奠定了重要基础【答案】D【解析】电冶炼铝要消耗大量电能，必须寻找新的途径冶炼铝。４．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断，下列说法错误的是（）A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量第7页共7页D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物【答案】D【解析】本题中涉及的反应有：2A1+3Hg(NO3)

5、2=2Al(NO3)3+3Hg，4Al+3O2=2A12O3，两个反应均为氧化还原反应；由题中所述现象“红墨水柱右端上升”，可推知试管中气体体积受热膨胀，意昧着铝与氧气反应是放热反应，铝片上生成的“白毛”是氧化铝。５．实验室将9g铝粉跟一定最的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质18g，则该氧化物粉末可能是（）A．Fe2O3和MnO2B．MnO2和V2O5C．Cr2O3和V2O5D．MnO2和Cr2O3【答案】D【解析】9g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金

6、属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g。三价Fe得到1mol电子对应的质量为18.7g，四价Mn得到1mol电子对应的质量为13.8g，故A项正确；五价V得到1mol电子对应的质量为10.2g，三价Cr得到1mol电子对应的质量为17.3g，B、C、D三项即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g，故都错误。６．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是（）①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液；②偏铝酸钠溶液中加盐酸；③氧氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液；④蛋白质

7、溶液中滴入硫酸铜溶液；⑤氯化铝溶液中滴加氨水；⑥硝酸银溶液中滴加氨水；⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸A．①②⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②④⑥D．③④⑤⑥【答案】A【解析】各项发生变化分别是①AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O；②NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl；Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O；③4NaOH+AlCl3＝NaAlO2+3NaCl+2H2O；3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(

8、OH)3↓+3NaCl；④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液，蛋白质变性生成沉淀；⑤AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl；氨水是弱碱，不能使Al(OH)3溶解;⑥AgNO3+NH3·H2O＝AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH+2H2O；⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸，先是胶体发生聚沉，2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O符合条件的有①②⑥⑦。７．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现